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    4．胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内．当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等．当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”“胃舒平”给病人治疗（小苏打片的主要成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝）．
    （1）写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：H++HCO3-═H2O+CO2↑．
    （2）有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用，据说这种疗法效果还不错．请用学过的知识分析其中的化学道理：烤焦主要成分是碳酸钙，服用后发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
    （3）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
    （4）氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？不可以．

    分析 （1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
    （2）鸡蛋皮中含有碳酸钙，碳酸钙可以中和盐酸；
    （3）盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水；
    （4）氢氧化钠具有很强的腐蚀性．

    解答 解：（1）小苏打为NaHCO3，胃酸中含盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，二氧化碳和水写化学式，离子反应为H++HCO3-═H2O+CO2↑，
    故答案为：H++HCO3-═H2O+CO2↑；
    （2）鸡蛋皮中含有碳酸钙，碳酸钙可以中和盐酸，从而起到治疗胃酸过多的目的，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
    故答案为：碳酸钙；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
    （3）盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，服用“小苏打片”“可能会造成胃溃疡病人胃穿孔，而盐酸与氢氧化铝反应没有气体生成，离子反应为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
    故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
    （4）氢氧化钠也能中和胃酸，但氢氧化钠具有很强的腐蚀性，因此不可服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病，
    故答案为：不可以．

    点评 本题考查抗酸药的主要成分和疗效，涉及离子反应方程式的书写，熟悉元素及其重要化合物的性质、掌握书写离子方程式的方法和步骤是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．向100mL18mol•L-1浓硫酸中加入20g铜粉，加热一段时间后，冷却，过滤，得剩余固体7.2g．
    （1）标准状况下，产生气体的体积是多少？（假设产生的气体全部放出）
    （2）将最终所得溶液稀释至1L，滴加2mol•L-1的氢氧化钠溶液，若要使溶液中的Cu2+全部沉淀，需加入该氢氧化钠溶液的体积为1.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．完成下列填空．
    （1）0.5L 1mol/L的CaCl2溶液，Cl-的物质的量浓度为2mol/L．
    （2）标况下，33.6L的NH3溶解于水配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．
    （3）在Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe中，氧化剂是Fe2O3；还原产物是Fe．
    （4）标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出）．

    已知：A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素．
    （1）写出下列物质的化学式：EFe（OH）2，FFe（OH）3，JNaAlO2．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3；
    ②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．
    （3）写出反应③、④、⑤的离子方程式（各写一例）：
    ③2Fe3++Fe=3Fe2+；
    ④2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    ⑤Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物，F、H常温下呈气态，B常温下呈液态，其中F是人类生存不能离开的气体单质，反应③常用于焊接和切割金属，其转化关系如图，据此回答下列问题：

    （1）写出A的电子式．
    （2）写出反应①的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
    （3）写出E使酸性高锰酸钾褪色的化学方程式2KMnO4+CH≡CH+H2SO4═K2SO4+MnSO4+2CO2↑+2H2O．
    （4）写出过量的H与D溶液反应的离子方程式CO2+OH-=HCO3-．
    （5）实验室制取H的装置可以选用下列装置中的B、D （填图中的选项字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分子式为C8H10的芳香烃，其可能的结构有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1
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    C．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强
    D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在某温度时，将 n mol•L-1氨水滴入 10mL 1.0mol•L-1 盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨 水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）一种甲醇（CH3OH）燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在氢氧化钠溶液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．此电池的负极发生的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
    （3）100℃下，将pH=11的NaOH溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11（水的离子积KW=1×10-12 mol2•L-2）
    （4）室温时，将pH为13的强碱溶液和pH为2的强酸溶液以1：9体积比混合，混合后pH=11
    （5）常温下，向纯水中滴入盐酸使c（H+）=5×10-6mol/L，则水电离出的c（OH-）=2×10-7mol/L；加入氢氧化钠使C（OH-）=5×10-6mol/L，则Kw=1×10-14mol2•L-2；加入碳酸钠使水的pH值为10，则水电离出的c（OH-）=1×10-4mol/L；上述三种物质能促进水的电离的是碳酸钠．

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