练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3·6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒人蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。

    填写下列空白：
    （1）如何检查装置A的气密性：                   。
    （2）滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与铁粉反应要快，其原因是         。
    （3）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3·6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由                   。
    （4）用该法制得的晶体中往往混有Fe（NO3）3，为了制得较纯净的FeCl3·6H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成         。
    （5）若要测废铁屑的纯度，可测出从B处放出气体的体积，测量气体体积时，需待气体冷却至室温时进行，现有下列装置测定从B处放出气体的体积（忽略导管在量筒中所占的体积），应选用         （填序号），理由是         。

    （1）关闭活塞a、活塞b，打开分液漏斗活塞和瓶盖，从中注水，漏斗下端会形成一段液柱，一段时间后，若液柱缓缓下移，说明气密性不好，若液柱停止不动，则说明气密性好。（或关闭分液漏斗活塞和活塞b，打开活塞a，将管口B接一段带玻璃管的乳胶管井引入水槽中，用双手捂住装置A，若水槽中有气泡产生，放开双手玻璃管中形成一段液柱，则气密性良好。）（2分）
    （2）铁粉与杂质铜形成原电池反应，加快了反应速率。（2分）
    （3）因为氯化铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到．FeCl3·6H2O晶体（2分）  
    （4）双氧水或新制氯水（填任一个均给满分），（2分）  
    （5）①B（2分）；防止气体冷却时发生倒吸现象（2分）

    解析（1）检查气密性的操作，注意要叙述完整：关闭活塞a、活塞b，打开分液漏斗活塞和瓶盖，从中注水，漏斗下端会形成一段液柱，一段时间后，若液柱缓缓下移，说明气密性不好，若液柱停止不动，则说明气密性好。（或关闭分液漏斗活塞和活塞b，打开活塞a，将管口B接一段带玻璃管的乳胶管井引入水槽中，用双手捂住装置A，若水槽中有气泡产生，放开双手玻璃管中形成一段液柱，则气密性良好。）
    ⑵原电池能加快某些氧化还原反应速率，所以：铁粉与杂质铜形成原电池反应，加快了反应速率。
    ⑶用直接蒸发，最后得到以Fe2O3为主的混合物，不用用直接蒸发的理由是：因为氯化铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3·6H2O晶体；
    ⑷双氧水或新制氯水等氧化剂，前者还原产物是水，后者生成氯化物；
    ⑸①B；防止气体冷却时发生倒吸现象。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3?6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体．填写下列空白：
    （1）收集导管B处的气体可采用的方法是
    用排水法或向下排空气法
    用排水法或向下排空气法
    ．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是
    因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成Fe-Cu原电池使反应速率加快
    因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成Fe-Cu原电池使反应速率加快
    ．
    （2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是
    稀HNO3有强氧化性，为保证使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
    稀HNO3有强氧化性，为保证使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
    ．发生反应的离子方程式是
    3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
    3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是
    与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
    与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
    ．
    （4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是
    因为FeCl3是强酸弱碱盐水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O
    因为FeCl3是强酸弱碱盐水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O

    （5）你认为该实验存在的缺点可能有：
    反应中产生的有害气体会污染环境；用稀HNO3氧化FeCl2时会有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不纯
    反应中产生的有害气体会污染环境；用稀HNO3氧化FeCl2时会有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不纯
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备 FeCl3·6H2O，该同学设计的实验装置如下图所示，A中放有m g废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b 进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。

    填写下列空白：

    (1)如何检查装置A的气密性：________________________。

    (2)滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是_____________

    ___________________。

    (3)将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3·6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是_______________________________________________________。

    (4)用该法制得的晶体中往往混有Fe (NO3)3，为了制得较纯净的FeCl3·6H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成________________________________________。

    (5)若要测废铁屑的纯度，可测出从B中放出气体的体积V (已折算成标准状况，单位：L)，则废铁屑的纯度为__________(用含m、V的代数式表示)，请在框图C中画出必要的装置。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3·6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒人蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。

    填写下列空白：

      （1）如何检查装置A的气密性：                   。

    （2）滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与铁粉反应要快，其原因是          。

    （3）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3·6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由                   。

    （4）用该法制得的晶体中往往混有Fe（NO3）3，为了制得较纯净的FeCl3·6H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成         。

    （5）若要测废铁屑的纯度，可测出从B处放出气体的体积，测量气体体积时，需待气体冷却至室温时进行，现有下列装置测定从B处放出气体的体积（忽略导管在量筒中所占的体积），应选用          （填序号），理由是          。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三下学期阶段检测化学试卷 题型：填空题

    三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3·6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒人蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。

    填写下列空白：

      （1）如何检查装置A的气密性：                    。

    （2）滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与铁粉反应要快，其原因是          。

    （3）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3·6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由                    。

    （4）用该法制得的晶体中往往混有Fe（NO3）3，为了制得较纯净的FeCl3·6H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成          。

    （5）若要测废铁屑的纯度，可测出从B处放出气体的体积，测量气体体积时，需待气体冷却至室温时进行，现有下列装置测定从B处放出气体的体积（忽略导管在量筒中所占的体积），应选用          （填序号），理由是          。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案