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    实验室用MnO2和浓盐酸共热来制氯气：MnO2+4HCl （浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）该反应中的还原产物是
    氯化锰
    氯化锰

    （2）如反应中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
    4.48L
    4.48L
    ．
    分析：（1）得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物；
    （2）根据生成的氯气和转移电子之间的关系式计算．
    解答：解：（1）该反应中，锰元素的化合价由+4价变为+2价，则二氧化锰是氧化剂，所以氯化锰是还原产物；
    故答案为：MnCl2；
    （2）根据转移电子和氯气之间的关系式得氯气的体积=
    0.4mol
    2
    ×22.4L/mol    =4.48L，
    故答案为：4.48L．
    点评：本题考查了还原产物、氧化产物的判断和物质的量的计算，难度不大，明确元素化合价是解本题关键．
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    下列离子方程式书写正确的是（　　）

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    （2011?宿州三模）下图为实验室中完成不同化学实验所选装置或相关操作，其中正确的是（　　）

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    下列实验中仪器的末端必须插入液面以下的是（　　）
    ①制备氢气的简易装置中用来加入稀硫酸的长颈漏斗
    ②实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗
    ③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管
    ④将氯气溶于水制取氯水时的导气管
    ⑤蒸馏石油时的温度计．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用MnO2和浓盐酸共热反应制取氯气，如果使用甲、乙、丙、丁、戊五种装置，回答下列问题：
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    （4）装置图中还缺少的实验仪器
     
    ．
    （5）配备实验仪器后进行实验，B中发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （6）若要制得纯净的氯气，上述装置的连接顺序是（用装置序号）
     
    装置丁中盛放的试剂是
     
    ．

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