Question

11.2g铁溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后生成Fe³⁺和Fe²⁺，并收集到标况下3.36L NO气体（设HNO₃的还原产物只有NO）．则反应中消耗的HNO₃的物质的量为（　　）

• A、0.3mol
• B、0.45mol
• C、0.6mol
• D、0.75mol

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：n（Fe）=

11.2g

56g/mol

=0.2mol，根据得失电守恒与硝酸反应生成Fe（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃和NO，根据N元素守恒计算．

解答： 解：根据得失电子守恒2n（Fe²⁺）+3n（Fe³⁺）=3n（NO），即：2n（Fe²⁺）+3n（Fe³⁺）=3×

3.36L

22.4L/mol

，根据铁守恒得：n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=0.2mol，n（Fe³⁺）=0.05mol，n（Fe²⁺）=0.15mol，所以消耗的HNO₃的物质的量为2n（Fe²⁺）+3n（Fe³⁺）+n（NO）=0.45mol+0.15=0.6mol，故选C．

点评：考查氧化还原反应的计算，难度中等，注意中原子守恒运用，得失电子守恒，否则无法计算，不清楚发生的反应情况．