Question

18．下列关于Na₂O₂的说法正确的是（　　）

• A． Na₂O₂中阴阳离子的个数比为1：1
• B． Na₂O₂投入到酚酞溶液中，溶液变红
• C． Na₂O₂投与FeCl₂溶液的反应：能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，得到Fe（OH）₃沉淀
• D． Na₂O₂与水反应，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

Answer 1

分析 A．Na₂O₂晶体中阳离子为Na⁺、阴离子为O₂^2-；
B．Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠，并且Na₂O₂具有强氧化性漂白；
C．Na₂O₂投与FeCl₂溶液，反应的方程式为6H₂O+4Na₂O₂+4Fe²⁺=4Fe（OH）₃↓+8Na⁺+O₂↑，据此分析；
D．Na₂O₂与水反应，反应的方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，化合价降低的为氧化剂，升高的为还原剂．

解答 解：A．Na₂O₂晶体中阳离子为Na⁺、阴离子为O₂^2-，所以Na₂O₂晶体中阴阳离子个数之比为1：2，故A错误；
B．Na₂O₂投入到酚酞溶液中，Na₂O₂与水反应，反应的方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，生成碱使溶液变红，但Na₂O₂具有强氧化性漂白，所以后又褪色，故B错误；
C．Na₂O₂投与FeCl₂溶液，反应的方程式为6H₂O+4Na₂O₂+4Fe²⁺=4Fe（OH）₃↓+8Na⁺+O₂↑，所以能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，得到Fe（OH）₃沉淀，故C正确；
D．Na₂O₂与水反应，反应的方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，其中过氧化钠中的O元素既升高又降低，所以Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂，故D正确．
故选CD．

点评 本题主要考查了Na₂O₂的组成与结构、化学性质等，为高频考点，侧重于双基的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．