[化学-选修2化学与技术]是白色粉末.微溶于水.不溶于乙醇.在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐.从酸性电镀废液中制备氯化亚铜的工艺流程图如下:金属离子含量与混合液pH.CuCl产率与混合液pH的关系图如图.[已知:金属离子浓度为1 mol·L-1时.Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0.Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【化学—选修2化学与技术】（15分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液（主要含Cu2＋、Fe3＋）中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。

【已知：金属离子浓度为1 mol·L－1时，Fe（OH）3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】

请回答下列问题：

（1）酸浸时发生反应的离子方程式是______；析出CuCl晶体时的最佳pH在_______左右。

（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为________________。

（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是_____________________________________。

（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体，还需要知道的是__________________。

（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：_________________。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是_____________。

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在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物的投入量	3 molH2、2 molN2	6 molH2、4 molN2	2 molNH3
达到平衡的时间/min		5	8
平衡时N2的浓度/ mol·L－1	c1	1.5
NH3的体积分数	φ1		φ2
混合气体的密度/g·L-1	ρ1	ρ2

下列说法不正确的是

A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol·L-1·min-1

B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数

C．2c1＜1.5

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与溴水反应不会产生沉淀的是

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（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_______（写出名称）。

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：

请比较二者酸性强弱：HIO3_____H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

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	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm－3
正丁醇	－89.53	117.25	0.81
1—溴丁烷	－112.4	101.6	1.28
丁醚	95.3	142	0.76
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（2）生成1—溴丁烷的化学方程式为。

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（4）反应结束后，将反应混合物中1—溴丁烷分离出，应采用方法是，该操作应控制温度t2的范围是。

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元素代号	X	Y	Z	M	R	Q
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主要化合价	最高正价	+1	+7	+3	+2	+5	——
最低负价	——	－1	——	——	-3	-2

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