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    将1mol SO2和1mol O2通入体积不变的密闭容器，在一定温度和催化剂下达平衡，平衡时SO3为0.3mol，若此时再加1mol SO2和1mol O2，则达新平衡时SO3的物质的量是（　　）
    分析：根据影响化学平衡的因素来判断平衡移动方向，利用极限法求出再次达平衡后n（SO3）的范围．
    解答：解：再加1mol SO2和1molO2，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；反应物转化率增大．
    用极限法求出n（SO3）的范围，
    假设反应物转化率与原平衡相同，此时n（SO3）=0.3mol×2=0.6mol，
    假设2molSO2完全生成SO3，根据化学方程式2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3，可知n（SO3）=2mol，
    所以再次达到平衡时，0.6mol＜n（SO3）＜2mol． 
    故选D
    点评：本题考查化学平衡影响因素等，关键在于根据平衡移动，判断反应物转化率增大，应加强平时知识的积累．
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    将 1mol SO2和 1mol O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（　　）

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    已知可逆反应2SO2+O2 2SO3，当生成2mol SO3时放出热量为Q，现将1mol SO2和0.5mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则（　　）

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    下列各组变化中，化学反应的热量变化（△H或Q）前者小于后者的一组是（　　）
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H2
    ③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别
    为Q1、Q2
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?唐山二模）将1mol SO2和1mol O2通入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡时，n（SO3）=0.3mol，若保持温度不变，移走0.5mol SO2和0.5mol O2，则重新达到平衡时，SO3的物质的量（　　）

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