Question

补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0.01mol?L^-1、0.008mol?L^-1等一系列浓度的[Fe（SCN）₆]^3-（红色）标准比色液
②样品处理
③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可．
试回答下列问题：
（1）配制25mL0.01mol?L^-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：

25mL容量瓶、胶头滴管

，若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度

偏大

（填偏大、偏小、不影响）．
（2）步骤②脱色过程包括加入：

活性炭

（填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→

过滤

（填操作）．
（3）比色法确定待测液的浓度的原理是

溶液的颜色与物质的量浓度成正比

（4）已知有关离子的还原性顺序为I^-＞Fe²⁺＞SCN^-＞Br^-＞Cl^-，则步骤②中Ⅲ可选择的氧化剂有

bc

a．碘水  b．溴水   c．氯水  d．通入（SCN）₂；写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离子反应方程式：

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

（5）若其补铁剂是由乳酸 与铁粉作用生成的，请写出上述步骤②反应Ⅰ的化学方程式：

[CH₃CH（OH）COO]₂Fe+2HCl→2CH₃CH（OH）COOH+FeCl₂

．

Answer 1

分析：（1）根据实验操作步骤，选择所需的仪器；分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

v

分析判断；
（2）根据活性炭吸附性可用来漂白分析；
（3）溶液浓度越大，颜色越深；
（4）选择具有氧化性的物质，将亚铁离子氧化为铁离子，由于离子的还原性顺序为I^-＞Fe²⁺＞SCN^-＞Br^-＞Cl^-，所以选择溴水、氯水；
（5）乳酸有酸性，铁是活泼金属，可发生置换反应生成氢气和乳酸亚铁，该补铁剂为乳酸亚铁[CH₃CH（OH）COO]₂Fe，根据乳酸具有弱酸性，利用强酸制弱酸原理书写发生的反应．

解答：解：（1）反应操作步骤有量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，首先用量筒量量取一定体积的溶液在烧杯中溶解，冷却后转移到25ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加；定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏大，
故答案为：25mL容量瓶、胶头滴管；偏大；
（2）活性炭具有吸附性，可用来脱色，具有漂白性，脱色后，活性炭不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：活性炭；过滤；
（3）溶液浓度越大，颜色越深，故答案为：溶液颜色与物质的量浓度成正比；
（4）由于离子的还原性顺序为I^-＞Fe²⁺＞SCN^-＞Br^-＞Cl^-，所以溴水、氯水能将亚铁离子氧化为铁离子．加入氯水反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：bc；Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；
（5）该补铁剂为乳酸亚铁[CH₃CH（OH）COO]₂Fe，乳酸具有弱酸性，利用强酸制弱酸．所以盐酸与乳酸亚铁[CH₃CH（OH）COO]₂Fe生成乳酸和氯化亚铁，反应方程式为[CH₃CH（OH）COO]₂Fe+2HCl→2CH₃CH（OH）COOH+FeCl₂，故答案为：[CH₃CH（OH）COO]₂Fe+2HCl→2CH₃CH（OH）COOH+FeCl₂．

点评：本题考查较为综合，涉及溶液的配制和物质的分离、提纯等知识，本题难度中等，易错点为活性炭的选择，注意题中信息的给予．