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    下图表示：x(g)+y(g)  2Z(g) ΔH< 0反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系．图中t2→t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的
    A．增大了压强B．降低温度
    C．增加了x和y的浓度D．使用了催化剂
    B
    A错，该反应为等体积反应增大压强平衡不移动；B正确，该反应的正反应方向为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，Z的浓度增大，X或Y浓度减少；C错，增加了x和y的浓度，平衡后X和Y的浓度也会增大；D错，催化剂不影响平衡的移动；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    密闭容器中进行如下反应：N2O4（g） 2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3％时，混合气体平均式量是 （   ）
    A．46B．61.3C．76.7D． 69

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关合成氨的下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
    A．加入催化剂能使合成氨反应速率加快B．高压有利于提高NH3的产量
    C．温度过高不利于氨的生成D．增大N2浓度能提高H2的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是
    A．x的值为2B．A的转化率为40%
    C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．D的体积分数为20%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）
    A．合成氨的反应温度控制在500℃进行　
    B．用难溶FeS固体除去工业废水中的Pb2+
    C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出
    D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）如图的甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1 mol A、3 mol B，此时两容器体积均为500 mL，温度为T℃。保持温度不变，发生反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)；△H＜0。

    （1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是________。
    A．混合气体的总质量不随时间改变     B．2 v正(C)＝3 v逆(B)
    C．A、B转化率相等                  D． 物质D的质量不随时间改变
    （2）2 min后甲容器中的化学反应达到平衡，测得C的浓度为2 mol/L，此时容器的体积为________mL，B的转化率α甲(B)为________。
    （3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间______2 min（填“＞、＜或＝”），B的转化率α乙(B) ______α甲(B) （填“＞、＜或＝”）。
    （4）若其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)＝________mol，加入D的物质的量n (D)应该满足的条件为________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为：
    2 SO2 （g）+ O2（g）2 SO3(g) △H =" —196.0" kJ．mol-1
    ①容器体积不变时，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是_____(填字母标号)。（2分）
    A．加入V2O5做催化剂B．使用过量SO2　　C．高温D．通入过量空气
    ②某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0mol SO2和2.0molO2,半分钟后达到平衡，并放出352.8 kJ的热量。此时SO2的转化率是_____,该温度下的平衡常数K===_____________。（每空3分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示，当关闭K时，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g) △H＜0。达到平衡（Ⅰ）时，B中密度变为原来的，试回答：

    （1）设A、B两容器中化学平衡常数分别为K1和K2，则它们的大小关系是K1____K2（填“大于”或“等于”或“小于”）。
    （2）B中X的转化率α(X)B为        。
    （3）A中Z和B中的W物质的量的比较：
    n(Z)A      n(W)B（填“大于”或“等于”或“小于”）。
    （4）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为       升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）；在温度不变的情况下，要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，反应2NH33H2＋N2经5s达到平衡，经测定NH3和H2的浓度均为amol/L，下列叙述中不正确的是
    A．反应前后的压强比为5：7B．达到平衡时NH3的分解率为40％
    C．N2的平衡浓度为mol/(L·s)D．NH3在5s内的平均速度为mol/(L·s)

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