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    由淀粉、纤维素制乙醇的多步反应间物质的量的关系

    （C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6

          淀粉                                            葡萄糖

    C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

      葡萄糖

    （C6H10O5）n——nC6H12O6——2nC2H5OH

        以麸皮为原料用发酵法制取食醋，现有1 000 kg含淀粉20%的麸皮，在发酵过程中有80%的淀粉转化为乙醇，而乙醇氧化成乙酸的产率为90%。求最终可制得5%的食醋多少千克？

    点拨：设最终可制得5%的食醋x kg，据淀粉发酵制食醋的关系有：

    （C6H10O5）n-nC6H12O6-2nC2H5OH-2nCH3COOH

        162n                                                   120n

    1 000 kg×20%×80%×90%                  x·5%

    解得x=2 133.3 kg。

    答案：2 133.3 kg


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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高二版(选修4)　2009－2010学年　第2期　总第158期 人教课标版(选修4) 题型：022

    生物乙醇可由淀粉或纤维素等生物质原料发酵获得，利用乙醇可制取氢气，也可用乙醇进行相关的化工生产．

    (1)已知由乙醇制取氢气有如下两条路线：

    a．水蒸气催化重整：

    CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)

    b．部分催化氧化：

    CH3CH2OH(g)＋O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)

    原子利用率较高的是________(选填“a”或“b”)式．

    (2)已知CO的燃烧热为283 kJ/mol，H2的燃烧热为285.8 kJ/mol．现取2 mol乙醇，40％按a式制氢，60％按b式制氢，假定转化率为100％，则两种制氢产生的全部气体完全燃烧产生的热量为________．

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    科目：高中化学 来源：2010届江苏启东中学高三考前辅导训练化学试题 题型：计算题

    水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
    C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)   △H＝ +131.3 kJ?mol－1（······①
    （1）实际工业生产中，向炭层间隔交替通入水蒸气和空气，其中通入空气的原因是由于该反应是吸热，导致炭层温度降低，须及时通入富氧空气促进炭层的燃烧放热：
    C (s) + O2(g)= CO2 (g)；△H = －393.5kJ·mo1－1    ······②
    为保持生产的连续性，若不考虑其它热量的产生和损耗，则每间隔应通入的水蒸气和空气的体积比（同温同压）约为多少？（设空气中氧气的体积占1/5）
    （2）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应①，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

    （3）生物乙醇可由淀粉或纤维素等生物质原料发酵获得。利用乙醇可进而获得合成气（CO、H2）。用乙醇生产合成气有如下两条路线：
    a、水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)
    b、部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)
    某生物质能研究所准备利用乙醇得到的合成气合成一种生物汽油。乙醇各分一半按a、b两式反应。合成气合成生物汽油的反应为：2mCO＋(2m＋n)H2→2CmHn＋2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是有8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃。
    ①X的分子式为               ，Y的分子式为                 。
    ②50吨质量分数为92%的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100%），则最终可获得X的质量为多少吨？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水煤气是重要

    燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

    C (s) + H2O(g)  CO (g) +H2 (g)   △H＝ +131.3 kJ•mol－1

    （1）实际工业生产中，向炭层间隔交替通入水蒸气和空气，其原因是           。

    （2）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

    容器编号

    c(H2O)/mol·L－1

    c(CO)/mol·L－1

    c(H2)/mol·L－1

    ν正、ν逆比较

    I

    0.06

    0.60

    0.10

    ν正=ν逆

    Ⅱ

    0.12

    0.20

    ________

    ν正=ν逆

    Ⅲ

    0.10

    0.20

    0.40

    ν正____ν逆

    （3）生物乙醇可由淀粉或纤维素等生物质原料发酵获得。利用乙醇可进而获得合成气（CO、H2）。

    用乙醇生产合成气有如下两条路线：

    a、水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)

    b、部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)

    某生物质能研究所准备利用乙醇得到的合成气合成一种生物汽油。乙醇各分一半按a、b两式反应。合成气合成生物汽油的反应为：2mCO＋(2m＋n)H2→2CmHn＋2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是有8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃。

    ①X的分子式为                ，Y的分子式为                  。

    ②50吨质量分数为92%的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100%），则最终可获得X的质量为多少吨？

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

    C (s) + H2O(g)  CO (g) +H2 (g)   △H＝ +131.3 kJ??mol－1（······①

    （1）实际工业生产中，向炭层间隔交替通入水蒸气和空气，其中通入空气的原因是由于该反应是吸热，导致炭层温度降低，须及时通入富氧空气促进炭层的燃烧放热：

       C (s) + O2(g)= CO2 (g)；△H = －393.5kJ·mo1－1    ······②

    为保持生产的连续性，若不考虑其它热量的产生和损耗，则每间隔应通入的水蒸气和空气的体积比（同温同压）约为多少？（设空气中氧气的体积占1/5）

           （2）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应①，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

    （3）生物乙醇可由淀粉或纤维素等生物质原料发酵获得。利用乙醇可进而获得合成气（CO、H2）。用乙醇生产合成气有如下两条路线：

    a、水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)

    b、部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)

    某生物质能研究所准备利用乙醇得到的合成气合成一种生物汽油。乙醇各分一半按a、b两式反应。合成气合成生物汽油的反应为：2mCO＋(2m＋n)H2→2CmHn＋2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是有8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃。

    ①X的分子式为                ，Y的分子式为                  。

    ②50吨质量分数为92%的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100%），则最终可获得X的质量为多少吨？

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