某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素.将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部.塞上瓶塞.从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液.同时测量容器中的压强变化.(1)请完成以下实验设计表:编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验作参照0.52.090.0②醋酸浓度的影响0.5 36.0③ 0.22.090.0(2)编号①实验测得容器中压强随时间变� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(14分)
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：

编号	实验目的	碳粉/g	铁粉/g	醋酸/%
①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0
②	醋酸浓度的影响	0.5		36.0
③		0.2	2.0	90.0

（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t₂时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了 (“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是。

（3）该小组对图2中0～t₁时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：；
……
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H₂的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。

实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：

（1）②2.0 ③碳粉含量的影响
（2）吸氧腐蚀

还原反应 2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-（或4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O）
（3）反应放热，温度升高，体积膨胀
（4）实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）
①药品用量和操作同编号①实验（多孔橡皮塞增加进、出导管）
②通入氩气排净瓶内空气；
③滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化（也可测温度变化，检验Fe²⁺等）。
如果瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。
（本题属于开放性试题，合理答案均给分）

试题分析：（1）探究影响化学反应速率，每次只能改变一个变量，故有②中铁的量不变，为2.0g；③中改变了碳粉的质量，故为探究碳粉的量对速率的影响。
（2）压强与气体的物质的量成正比，从图中可以看出，气体的量开始增加，后减少，故为吸氧腐蚀；活泼金属做负极，故碳为正极，发生还原反应。
（3）从体积的影响因素着手，温度升高，体积增大
（4）基于假设一，可知，产生氢气，发送那些变化，从变化入手考虑

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

某同学拟定了以下实验方案，来确定一批合金废料的成分并加以回收利用．

请回答下列问题：
（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和______（填化学式）．
（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为______；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为______．
（3）若反应①产生的气体是H₂，则验证滤液A只含NaAlO₂、不含Na₂SiO₃的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加______．
Na₂SiO₃溶液与过量的CO₂反应的离子方程式为______．
（4）取质量均为13.2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO₃充分反应，标准状况下所生成的NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：

实验编号	①	②	③	④
稀HNO₃体积（mL）	100	200	300	400
剩余金属质量（g）	9.0	4.8	0	0
NO体积（L，体积）	1.12	2.24	3.36	4.48

①实验①最先溶解的金属发生反应的化学方程式是______．
②滤渣B中Fe的质量分数为______%（精确到0.1%）．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红
②向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水	（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变为浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应	（C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧
④镁带与2mol/L盐酸反应	（D）剧烈反应，产生可燃气体
⑤铝条与2mol/L盐酸反应	（E）生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	（F）生成淡黄色沉淀

（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律
（2）实验用品：
仪器: ①________②________③________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等。
（3）实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象)
①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示)
（4）实验结论：
金属性: ________________ 非金属性: ________________
（5）写出⑥的总反应离子方程式：_________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）
某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，设计了如下实验：

（1） ①检查气体发生装置A的气密性的操作是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②整套实验装置存在一处明显不足，请指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
（2）用改正后的装置进行实验．实验过程如下：

实验操作	实验现象	结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯	D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄振荡后CCl₄层无明显变化	Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序为： ______________________

（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：
D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深最后变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

Ⅰ．（SCN）₂性质与卤素单质类似．氧化性：Cl₂＞（SCN）₂．
Ⅱ．Cl₂和Br₂反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点为5℃，与水发生水解反应．
Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．

① 请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,请设计简单实验证明上述解释：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
② 欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（20分）工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃?5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）（I）
2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）（II）
S（s）+Na₂SO₃（aq）

Na₂S₂O₃（aq）                  （III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若                                            ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是
                                        。装置E中为          溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为             。
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择          。
a．蒸馏水                     b．饱和Na₂SO₃溶液
c．饱和NaHSO₃溶液            d．饱和NaHCO₃溶液
实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是           。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是              。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有                  。
a．烧杯    b．蒸发皿      c．试管      d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃?5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：
                                                                            。
已知Na₂S₂O₃?5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

选项	实验内容	实验目的或实验结论
A	向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO₃溶液的试管中滴加5滴0.1 mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加5滴0.1 mol/L KI溶液	说明一种沉淀能转化为溶解度更小的沉淀
B	向1 mL 20% 的蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5 min，冷却后再加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热	证明蔗糖能发生水解反应
C	水浴加热浓硝酸、浓硫酸和苯的混合物后，直接蒸馏分液后得到的粗产品	制备纯硝基苯
D	室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na₂S₂O₃溶液,再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(15分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验的方案即可），证明镁元素的金属性比铝元素强。
试剂：镁条、铝条、氯化铝溶液、氯化镁溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液
方案一：_____________________________________________________________；
方案二：_____________________________________________________________。
Ⅱ.利用下图装置可验证同周期元素非金属性的变化规律

(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用为________________。
(2)若要证明非金属性：Cl>S，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加___________，观察到C中溶液___________________________的现象，即可证明。反应的离子方程式为________________________________________________________。
从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性：N>C，则在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液变浑浊的现象，即可证明。该实验原理为______________________________。但有的同学在实验中一切操作正确的情况下没观察到上述现像，试分析可能的原因是___________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（2014届河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷）
电镀厂镀铜废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是     。
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为    。
（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr₂O₇^2-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为      。
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因    。
（5）目前处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO₄·7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于