下列判断正确的是( )
A．向某溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸时沉淀不溶解，可确定溶液中有Cl－存在
B．对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na＋，可能有K＋
C．加入盐酸时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO
存在
D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次性鉴别出来
科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是 ( )
A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
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科目：高中化学 来源： 题型：
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质( )
(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强( )
(3)NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质( )
(4)Fe、Cu、Ag熔化能导电，故Fe、Cu、Ag为电解质( )
(5)H2S溶于水的电离方程式为
H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－( )
(6)硫酸氢钠溶于水的电离方程式为
NaHSO4Na＋＋H＋＋SO
( )
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科目：高中化学 来源： 题型：
解释下列事实的化学用语正确的是( )
A．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3＋H2ONH3·H2ONH
＋OH－
B．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO4(浓)
Cu2＋＋SO＋H2↑
C．CH3COONa的水溶液呈碱性：CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－
D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===2Cl－＋H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。
(1)通常用明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是____________________________________。
(2)用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
①装置中由NaCl转化为NaClO过程中的离子方程式__________________、__________________，总的离子方程式______________。
②海水中含有Ca2＋、Mg2＋、HCO
等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是____________________________。
③若每隔5～10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。
试用电极反应式并结合必要的文字进行解释____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某无色溶液只可能含有以下几种离子：①Mg2＋、②Al3＋、③Fe2＋、④H＋、⑤HCO、⑥Cl－、⑦OH－。向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是( )
A．①②⑤ B．①③④
C．②⑥⑦ D．①②④⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1
B．C2H2(g)＋
O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ·mol－1
C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1
D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中粒子浓度间的关系正确的是( )
A．c(NO
)>c(OH－)>c(NH
)>c(Ba2+) B．c(NO)>c(Ba2+)>c(NH)>c(OH－)
C．c(NO)=c(NH)+c(NH3·H2O)+c(NH3) D．2c(Ba2+)+c(H+)=c(NO)+c(OH－)
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