Question

将9.6克铜粉与一定量的硝酸恰好完全反应，反应后收集到的气体在标准下的体积5.6L，（假设反应中共产生NO₂ NO）求：
（1）该反应产生的NO、NO₂ 的物质的量
（2）消耗的硝酸的物质的量．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：计算题

分析：n（Cu）=

9.6g

64g/mol

=0.15mol，n（NO_x）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
（1）根据转移电子相等计算生成NO、NO₂的物质的量；
（2）该反应中根据N原子守恒知，消耗硝酸的物质的量n（HNO₃）=n（NO_x）+2n[Cu（NO₃）₂]．

解答： 解：n（Cu）=

9.6g

64g/mol

=0.15mol，n（NO_x）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
（1）设NO的物质的量为xmol，二氧化氮的物质的量为（0.25-x）mol，根据转移电子相等得2n（Cu）=3n（NO）+n（NO₂），所以得2×0.15mol=3xmol+（0.25-x）mol，x=0.025，则二氧化氮物质的量为0.25mol-0.025mol=0.225mol，
答：该反应产生的NO、NO₂ 的物质的量分别是0.025mol、0.225mol；
（2）该反应中根据N原子守恒知，消耗硝酸的物质的量n（HNO₃）=n（NO_x）+2n[Cu（NO₃）₂]=0.25mol+0.15mol×2=0.55mol，
答：消耗硝酸的物质的量是0.55mol．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查分析计算能力，利用原子守恒、转移电子守恒即可解答，题目难度不大．