Question

10．下列说法正确的是（　　）

• A． 实验中要配制490mL 0.2mol/L KCl溶液，需要托盘天平称量7.3g KCl固体
• B． 室温下，浓度均为0.1mol/L Na₂S₂O₃和H₂SO₄溶液，分别取6mL与10mL混合、10mL与10mL混合，可验证Na₂S₂O₃浓度对反应速率的影响
• C． 往盛有少量淀粉溶液的试管中加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟后，再加入NaOH溶液至碱性，最后加入银氨溶液并水浴加热，有银镜产生
• D． 在中和热的测定实验中，将KOH溶液迅速倒入装有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

Answer 1

分析 A．配制490mL 0.2mol/L KCl溶液，应选择500mL容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
B．验证Na₂S₂O₃浓度对反应速率的影响，应使硫酸浓度相等；
C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，碱性条件下能够与银氨溶液反应生成银；
D．在中和热的测定实验中，起始温度不是混合液的起始温度，应该是盐酸、KOH溶液起始温度的平均值．

解答 解：A．配制490ml 0.2mol/L KCl溶液需选用500 ml容量瓶，所需称量m=0.2mol/L×0.5L×74.5g/mol=7.5 g，故A错误；
B．两组实验中溶液混合后，Na₂S₂O₃和H₂SO₄的浓度都不同，不能探究Na₂S₂O₃浓度对反应速率的影响，故B错误；
C．淀粉水解后的溶液为酸性溶液，其溶质中有葡萄糖，加入NaOH中和酸，然后再加入银氨溶液并水浴加热，会出现银镜，故C正确；
D．在中和热的测定实验中，起始温度不是混合液的起始温度，应该是盐酸、KOH溶液起始温度的平均值，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，浓度对反应速率影响实验，淀粉、葡萄糖的性质，中和热测定，题目综合性强，涉及知识点多，难度中等，解题时注意中和热测定原理，注意银镜反应应在碱性条件下发生．