Question

对于铜和稀硝酸的反应：Cu+HNO₃（稀）--Cu（NO₃）₂+NO↑+H₂O
（1）配平并用双线桥标出电子得失的数目与方向

 

．
（2）氧化剂是

 

，氧化产物是

 

，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

 

．
（3）若有19.2g Cu被氧化，则被还原的HNO₃的质量为多少？

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价，其得失电子最小公倍数是6，所以铜是还原剂、部分硝酸是氧化剂，还原剂发生氧化反应、氧化剂发生还原反应，以此来解答．

解答： 解：（1）该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价，其得失电子最小公倍数是6，
用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（2）该反应中Cu元素失电子被氧化，该反应中铜是还原剂，则氧化产物是Cu（NO₃）₂，N元素得到电子，则HNO₃为氧化剂，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是

(2-0)

(5-2)

=2：3，故答案为：HNO₃；Cu（NO₃）₂；2：3；
（3）若有19.2g Cu被氧化，n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，则被还原的硝酸为0.3mol×

2

3

=0.2mol，其质量为0.2mol×63g/mol=12.6g，答：被还原的HNO₃的质量为12.6g．

点评：本题考查了氧化还原反应，为高频考点，注意从元素化合价变化来分析解答，能用双线桥标出电子转移的方向和数目，侧重分析与计算能力的综合考查，题目难度不大．