当CH3COOH CH3COO-+H+达到平衡时.若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大.应加入的试剂是A．NH3·H2OB．HClC．CH3COONaD．NaCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

当CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺达到平衡时，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大，应加入的试剂是

A．NH₃·H₂O

B．HCl

C．CH₃COONa

D．NaCl

A正确，加入NH₃·H₂O，与H⁺反应使平衡向右移动，即电离程度增大，同时，加入了碱中和了酸，溶液的酸性减弱，PH增大；B错，加入HCL，抑制醋酸的电离，且溶液的酸性增强，PH减小；C错，加入 CH₃COONa 抑制醋酸电离，溶液的PH增大；D错，加入NaCl，平衡不移动，溶液的PH不变；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(　　)①自来水②0.5 mol·L^－¹盐酸　③0.5 mol·L^－¹醋酸 ④0.5 mol·L^－¹ NH₄Cl溶液

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某氨水中c（

）＝0．5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c（

）＝0．5 mol / L的NH₄Cl溶液后，NH₃·H₂O的电离程度将（）

A．减少

B．不变

C．增大

D．无法判断

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na₂CO₃溶液反应，若在相同条件下放出CO₂的量相同，则下列推断合理的是
　

A．Na₂CO₃过量	B．Na₂CO₃恰好与醋酸完全反应
C．Na₂CO₃恰好与硫酸完全反应	D．两种酸都过量

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法错误的是

A．pH=3的Na₂SO₄和盐酸的混合溶液中：c(Na^＋)=2c(SO₄²^－)

B．同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合，所得溶液中：
c(Na^＋)+c(H^＋)=c(CH₃COO^-)+c(OH^―)

C．酸性溶液中K⁺、Fe³^＋、I^―、SO₄²^－可以大量共存

D．在0.1mol/L的Na₂S溶液中：c(OH^―)=c(H^＋)+c(HS^－)+2c(H₂S)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．升温	B．降温
C．加入NaOH溶液	D．加入稀HCl

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中，错误的是

A．NaHCO₃溶液中碳元素主要以HCO₃^-存在

B．Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深

C．NH₄Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱

D．在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH

H^＋＋CH₃COO^－，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是

A．NaCl

B．Na₂CO₃

C．CH₃COONa

D．NaOH

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(4分)(1)量取5mL浓硫酸的仪器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　　　　　。
（2）在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH≒CH₃COO^－+H⁺  ΔH > 0
下列方法中，可以使0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是                 。
a．加入少量0.10 mol·L^-1的稀盐酸    b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L^-1         d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体               f．加入少量0.10 mol·L^-1的NaOH溶液

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