【题目】完成以下计算:
(1)3.01×1023个氨分子的质量为: .
(2)标准状况下,L氨气中氢原子数与98g的硫酸中氢原子数相同.
(3)2.4mol Cl2与元素R单质完全反应生成1.6mol RClx,则x值为 .
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【题目】已知乙烯能够使溴水褪色,发生的反应:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br,该反应属于
A.加成反应
B.取代反应
C.酯化反应
D.水解反应
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【题目】某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%,在此平衡体系中加入1molZ(g),再将达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变.下列叙述不正确的是( )
A.m=2
B.两次平衡的平衡常数相同
C.X与Y的平衡转化率之比为1:1
D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4molL﹣1
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【题目】在离子RO3n-中共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含中子的数目为
A. A+n+48+xB. A-n-24-xC. A-n+24-xD. A+n+24-x
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【题目】欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液,试回答下列问题:
(1)选择仪器.完成本实验所必需的仪器有托盘天平(最小的砝码为1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、、等.
(2)称量.用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中,若药品与砝码放反,则所称最KOH固体的质量(填“偏大”“偏小”或“不变”).
(3)溶解、冷却.该步实验中需要使用玻璃棒,其作用是 .
(4)转移、洗涤.溶液转移后要洗涤烧杯2~3 次,其目的是 .
(5)定容、摇匀.定容的操作是 .
(6)某同学实际配制KOH溶液的浓度为0.48mol/L,原因可能是(填字母).
A.砝码已锈蚀,且铁锈不掉落
B.容最瓶中原来存有少量蒸馏水
C.转移时有溶液溅出
D.定容时仰视刻度线.
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【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验.
(1)实验I 制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验.
(i)盛放浓盐酸的实验仪器名称是 .
(ii)A中发生反应的化学方程式是 .
(iii)B中生成氯酸钾的离子反应方程式是
(iv)若对调B和C装置的位置,(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率,原因是 .
(2)实验II 测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度
圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:
甲方案:采用酸碱中和滴定法测定.
乙方案:与足量Zn反应,测量生成的H2体积.
继而进行下列实验:
①进行甲方案实验:准确量取冷却后的残余清液,稀释一定的倍数后作为试样.
a.量取试样20.00ml,用0.10molL﹣1NaOH标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗标准溶液24.00ml,则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为;
b.重复滴定三次后获得实验结果.
②进行乙方案实验:装置如图所示(夹持器具已略去)
.
(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中,否则会造成实验结果偏低.
(ii)反应完毕,读取H2的体积,读数时应注意:a.冷却至室温b.c.视线与凹液面最低处相切.
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【题目】生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成,其结构简式如图所示.根据所学知识,可以判断( )
A.聚苯乙烯能使溴水褪色
B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物
C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得
D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8
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【题目】席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用.合成G的一种路线如下:
已知以下信息:
①
②1molB经上述反应可生成2molC,且C不能发生银镜反应.
③D属于单取代基芳烃,其相对分子质量为106
④F苯环上的一氯代物有2种
⑤
回答下列问题
(1)由A生成B的反应类型为 , B中官能团的电子式为 .
(2)C的结构简式为 , D的一氯代物共有种.
(3)写出下列反应的化学方程式: E→F:
C+F→G:
(4)由苯和化合物C经如下步骤可合成N﹣异丙基苯胺.
反应条件1所选择的试剂为;反应条件2所选择的试剂为;I的结构简式为 .
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