Question

关于原子轨道的说法正确的是

A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体

B.CH4中的sp3杂化轨道是4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成

C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道

D.凡AB3型的共价化合物，中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、中心原子采取sp3杂化轨道成键且无孤电子对的分子立体构形才是正四面体；故A错误。B、CH4分子中四个H原子的1s轨道和C原子的四个sp3杂化轨道形成4个σ键；故B错误。C、同一原子中能量相近轨道才可以杂化，sp3杂化是由的1个s轨道 和3个p轨道混合形成的一组新轨道；故C正确。D、中心原子周围有一对孤电子对的AB3型的共价化合物，其中心原子A才采用sp3杂化轨道成键．故D错误。

考点：了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。