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    从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列说法正确的是

    A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
    B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
    C．产物中的SO42-有一部分是氧化产物
    D．FeS2只作还原剂

    C

    解析试题分析：A、CuSO4→Cu2S，FeS2→Cu2S，Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，Cu2S是还原产物，故A错误；B、5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故B错误；C、由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42-离子，生成物中有17molSO42-离子，则有3molS被氧化，故C正确；D、FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故D错误，答案选C。
    考点：考查氧化还原反应的有关判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

    请回答下列问题：
    （1）Fe的原子序数为26，其最外层电子数为2，请写出铁原子结构示意图_______。
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式              。
    （3）氯碱厂获得Cl2的离子方程式为                                       

     
    		TiCl4
    		Mg
    		MgCl2
    		Ti
    熔点/℃
    		－25．0
    		648．8
    		714
    		1667
    沸点/℃
    		136．4
    		1090
    		1412
    		3287
     
    （4）由TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于          ℃即可。
    （5）为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当NaCl与FeTiO3的物质的量之比为      时，理论上Cl2的利用率最大。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（  ）

    A．铝片与稀H2SO4反应
    B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应
    C．灼热的炭与CO2反应
    D．甲烷在O2中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    往100 mL,pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.84 g铜粉,充分反应后,生成NO气体,标准状况下为448 mL,则反应前的混合液中HNO3的物质的量是(　　)

    A．0.02 mol B．0.08 mol
    C．0.10 mol D．0.16 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2+O2+aOH-Y+S4+2H2O,下列说法中,不正确的是（  ）

    A．a=4
    B．Y的化学式为Fe2O3
    C．S2是还原剂
    D．每有1 mol O2参加反应,转移的电子为4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32—与Cl2反应的产物之一为SO42—。下列说法中，错误的是(　　)

    A．该反应中的氧化剂是Cl2
    B．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂
    C．上述反应中，每生成1 mol SO42—，可脱去2 mol Cl2
    D．根据该反应可判断还原性：S2O32—>Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    铜既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO3溶液,但可溶于其混合溶液。已知某200 mL的1 mol/L硫酸溶液中含有0.6 mol/L NaNO3,理论上最多溶解Cu的质量是（  ）

    A．19.2 g B．11.52 g C．5.76 g D．9.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋aOH－=Y＋S4O62-＋2H2O，下列说法中，不正确的是（　　）

    A．a＝4
    B．Y的化学式为Fe2O3
    C．S2O32-是还原剂
    D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子为4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是（  ）

    A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶
    B．污水中铬一般以Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬
    C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性
    D．1 mol得到6 mol电子时，还原产物是Cr3+

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