Question

【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池，图为电池示意图，据此回答下列问题
：

（1）该电池的正极反应式为 ．
（2）已知在25℃、101kPa时，C2H6（g）的燃烧热为1559.8kJ/mol，请写出
C2H6（g）燃烧热的热化学方程式为
（3）若将上述装置中的H2改为通入CH4（g）请写出该燃料电池的负极反应式为
.
（4）假设使用的燃料为CH4 ， 如用这种电池电镀铜，待镀金属的质量增加12.8g，则至少消耗标准状况下CH4的体积为L．

Answer 1

【答案】
（1）O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
（2）C2H6（g）+ O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1559.8KJ/mol
（3）CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O
（4）1.12
【解析】解：（1）氢氧燃料碱性电池中，正极上O2得电子和H2O反应生成OH﹣ ， 电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ ， 所以答案是：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；
（2.）25℃、101kPa时，C2H6（g）的燃烧热为1559.8kJ/mol，即1mol乙烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出1559.8kJ热量，则C2H6（g）燃烧热的热化学方程式为C2H6（g）+ O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1559.8KJ/mol，
所以答案是：C2H6（g）+ O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1559.8KJ/mol；
（3.）甲烷燃料碱性电池中，负极上甲烷失电子和OH﹣反应生成CO32﹣和H2O，电极反应式为CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O，所以答案是：CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；
（4.）待镀金属上析出的是Cu，待镀金属的质量增加12.8g，则析出n（Cu）= =0.2mol，根据转移电子守恒计算消耗甲烷体积= =1.12L，
所以答案是：1.12．