在不同温度下.水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图所示．下列说法不正确的是( ) A.图中五点Kw间的关系:B＞C＞A=D=EB.E点对应的水溶液中.可能有NH4+.Ba2+.Cl-.I-大量同时存在C.若处在B点时.将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合.所得溶液呈中性D.若0.1 mol/L的NaHA溶液水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在不同温度下，水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A、图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E

B、E点对应的水溶液中，可能有NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-大量同时存在

C、若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

D、若0.1 mol/L的NaHA溶液水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）关系如图D点所示，则溶液中有：c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）

分析：由图象可知，A、E、D都为25℃时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，水的离子积只与温度有关，与溶液的类型无关，可能为纯水，也可能为酸、碱、盐溶液．

解答：解：A．由图象可知，A、E、D都为25℃时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则B＞A=D=E，由C点c（OH^-）×c（H⁺）可知，C点的Kw大于A点小于B，所以B＞C＞A=D=E，故A正确；
B．E点c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，酸性条件下，NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-没有沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应产生，所以能共存，故B正确；
C．B点时，Kw=1×10^-12，pH=2的硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，与pH=10的KOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，等体积混合后，溶液显中性，故C正确；
D．D点溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，说明HA^-的水解程度大于电离程度，所以c（A^2-）＜c（H₂A），故D错误；
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度中等，注意分析图象，把握水的离子积只受温度的影响．

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