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    16．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子．D单质与水形成的溶液具有漂白性．E的原子序数为24，ED3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （2）已知A、D形成的化合物分子空间构型为正四面体，而光气（COCl2）分子空间构型为平面三角形，说明原因CCl4中心原子采取sp3杂化，而COCl2中心原子是sp2杂化．光气（COCl2）分子中碳氧原子间的共价键的键型是D（填序号）．
    A．1个σ键    B．2σ个键   C．2个π键    D．1个σ键，1个π键
    （3）写出等物质的量的D单质和SO2气体同时通入水中反应的离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
    （4）ED3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

    分析 A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．D单质与水形成的溶液具有漂白性，则D为Cl；A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素、C为O元素；B原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；E的原子序数为24，则E为Cr，CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．D单质与水形成的溶液具有漂白性，则D为Cl；A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素、C为O元素；B原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；E的原子序数为24，则E为Cr，CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （1）A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，同周期自左而右第一电离能增大，氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量低，氮元素第一电离能高于相邻的元素的，所以第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，
    故答案为：C＜O＜N；
    （2）A、D形成的化合物分子为CCl4，光气（COCl2）分子的结构式为，CCl4中心原子采取sp3杂化，而COCl2中心原子是sp2杂化，故CCl4为正四面体结构、COCl2为平面三角形，光气（COCl2）分子中碳氧原子间的共价键的键型是1个σ键、1个π键，
    故答案为：CCl4中心原子采取sp3杂化，而COCl2中心原子是sp2杂化；D；
    （3）等物质的量的氯气和SO2气体同时通入水中生成HCl与硫酸，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，
    故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
    （4）CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，故答案为：[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

    点评 本题是物质结构的综合性题目，涉及结构性质越位置关系、元素周期律、配合物与杂化理论、分子结构等，难度中等，是对学生综合能力的考查．

    练习册系列答案
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    4．下列有关叙述中正确的是（　　）
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    D．极性分子中一定不存在非极性键

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    1．有机物A1和A2分别和浓硫酸在一定温度下共热只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化剂存在下，1mol B可以和4mol H2发生加成反应，B的一元硝化产物有三种（同种类型）．有关物质之间的转化关系（其中F的分子式为C9H10O3）如下：

    请回答下列问题：
    （1）反应①～⑥中属于取代反应的是：③⑥．
    （2）写出A2和F两物质的结构简式：A2；F．
    （3）写出③、④两步反应的化学方程式：；．
    （4）化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体的结构简式：、、、．

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    8．烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）．
    （1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx．若NOx中NO质量分数为0.85，则lm3烟气中最高允许含NO0.25L（标准状况，保留2位小数）．
    （2）若用氨气除去废气中的氮氧化物（NOx）：NOx+NH3→N2+H2O（l）．假如每升废气中含NOx0.0672L（只含NO和NO2），向100.000L废气中通入10.000L氨气可使NOx完全转化，测得反应后气体体积变为103.952L（气体体积均折算到标准状况）．
    ①NOx中的 x 值为1.2（保留1位小数）．
    ②除去废气中的NOx，至少需氨0.24mol（保留2位小数）．
    （3）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度l.16g/mL）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为1.64mol/L（保留2位小数）．
    （4）已知：NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2           ①
    2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2         ②
    1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，吸收后的烟气不符合排放标准（填“符合”或“不符合”），
    理由：吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3．

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    A．CH3CH2Br+CH3COONa→CH3COOCH2CH3+NaBr
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