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    某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀时的pH1.97.0----4.7--
    沉淀完全时的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
    （1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和移液管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
     
    ．
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是
     
    （至少两条）．
    （3）加入H2O2的作用是
     
    ．
    （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
     
    ．
    （5）还原过程发生以下反应（请配平）：
     
    Na2Cr2O7+
     
    SO2+
     
    =Cr（OH）（H2O）5SO4+
     
    Na2SO4；
    （6）从流程的滤液中可回收的主要物质是
     
    ．
    考点：金属的回收与环境、资源保护
    专题：实验设计题
    分析：含铬污泥预处理后水溶酸溶过滤得到滤液中加入过氧化氢氧化铬离子变成+6价Cr，加入氢氧化钠溶液调节溶液PH=8，Fe3+、Al3+转化为沉淀除去，滤液加入钠离子交换树脂后通入二氧化硫还原得到目标产物；
    （1）配置一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和胶头滴管；
    （2）升高温度、增大物质溶解度、增大接触面积或加快搅拌速度等均可增大速率；
    （3）根据双氧水的性质分析，双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质；
    硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Fe3+、Al3+转化为沉淀除去；
    （4）钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子；
    （5）依据流程图中的转化关系和产物，结合二氧化硫的还原性，利用氧化还原反应原理分析书写；
    （6）从流程的滤液中可回收的主要物质是硫酸钠．
    解答： 解：（1）配置一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和胶头滴管；
    故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等，
    故答案为：升高反应温度、搅拌（或增加浸取时间、滤渣多次浸取等）；
    （3）双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Fe2+和Cr3+有还原性，Fe2+和Cr3+能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离；
    硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，溶液PH=8，Fe3+、Al3+转化为沉淀除去；
    故答案为：氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离；
    （4）钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子，故答案为：Ca2+、Mg2+；
    （5）二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中Na2CrO4氧化为硫酸，Na2CrO4氧被还原为CrOH（H2O）5SO4，水溶液中生成硫酸反应生成硫酸钠，依据原子守恒分析书写配平，2Na2CrO4+3SO2+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4，
    故答案为：1；3；11H2O；2；1；
    （6）从流程的滤液中可回收的主要物质是硫酸钠，故答案为：Na2SO4．
    点评：本题考查了了分离提纯方法和基本操作的综合应用，题目涉及溶液配制、影响速率的因素、物质的分离、电解原理的应用等，题目难度较大，注意会运用溶液的pH值对溶液中的离子进行分离，熟悉发生的电极反应及常见实验操作即可解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．如图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号．
    请回答下列问题：
    （1）请将分类依据代号填入相应的括号内．
    （　　）两种物质都不是电解质
    （　　）两种物质都是钠的化合物
    （　　）两种物质都是氧化物
    （　　）两种物质都是盐
    （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol?L-1的上图中一种化合物的水溶液，可制得一种红色胶体．
    ①反应的化学方程式为
     
    ．
    ②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？
     
    ．
    ③向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
    a．先出现红褐色沉淀，原因是
     
    ．
    b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    B、FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    C、向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-
    D、酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2-2e-=2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①弱酸中加水（去HAc）溶液中各离子的浓度变化？
    ②强碱弱酸盐（如CH3COONa）中加水溶液中各离子浓度如何变化？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），则可推测该反应是吸热反应
    B、锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
    C、室温下，将浓度为0.1mol．L?1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和
    c(H+)
    c(HF)
    均不变
    D、电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3．
    （1）写出反应的化学方程式
     

    （2）B处的药品是
     

    （3）检验D处试管中的NH3是否收集满，除用湿红色石蕊试纸外，还可用方法是
     

    （4）在标准状况下，收集满一试管NH3后，将该试管放入水中，则最后所得溶液物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）MnO2可做超级电容器材料，用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是
     
    ．
    （2）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为某一药物F的合成路线：

    （1）A中含氧官能团的名称分别是
     
    、
     
    ．
    （2）步骤Ⅱ发生反应的类型是
     
    ．
    （3）写出步骤Ⅲ的化学反应方程式
     
    ．
    （4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①不含甲基；
    ②是 的衍生物，且环上只有一个取代基；
    ③能发生银镜反应和水解反应（不考虑 的变化）．
    （5）请参照上面合成路线，以间二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH为有机原料（无机试剂任选）合成．
    提示：①
    Fe/HCl
     
    ②合成路线流程图示例：C2H5OH
    浓H2SO4
    170℃
    H2C=CH2
    Br
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，K+的物质的量浓度最大的是（　　）
    A、100mL 0.01mol/L的K2CO3溶液
    B、1mL 0.5mol/L的KNO3溶液
    C、100mL 0.1mol/L的KOH溶液
    D、10mL 0.1mol/L的K2SO4溶液

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