Question

【题目】有一包白色固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、BaCl2、NaCl中的几种混合而成。对此混合物进行以下实验：

（1）书写下列物质的化学式：

A___，B___，C___。

（2）白色固体混合物中一定含有___，一定不含有___，可能含有___。

（3）写出下列反应的离子方程式：

①混合物溶于水生成白色沉淀A___；

②A与稀硝酸的反应___；

③滤液D与硝酸银溶液的反应___。

Answer 1

【答案】BaCO3 CO2 AgCl Na2CO3、BaCl2 K2SO4 NaCl CO32-+Ba2+=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O Ag++Cl-=AgCl↓

【解析】

该固体物质溶于水，会得到白色的沉淀，沉淀溶于硝酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体B，B为二氧化碳，所以沉淀A是碳酸钡，一定含有Na2CO3、BaCl2，则一定不会含有K2SO4，滤液加入硝酸银产生白色沉淀，所以有氯化银生成，含有氯离子，但是氯化钡含有氯离子，所以是否含有氯化钠不能确定，据此回答判断。

该固体物质溶于水，会得到白色的沉淀，沉淀溶于硝酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体B，B为二氧化碳，所以沉淀A是碳酸钡，一定含有Na2CO3、BaCl2，则一定不会含有K2SO4，滤液加入硝酸银产生白色沉淀C，所以有氯化银生成，含有氯离子，但是氯化钡含有氯离子，所以是否含有氯化钠不能确定，

（1）该固体物质溶于水，会得到白色的沉淀A是BaCO3，滤液加入硝酸银产生白色沉淀C是AgCl，B是CO2；故答案为：BaCO3；CO2；AgCl；

（2）白色固体混合物中一定含有Na2CO3、BaCl2，一定不会含有K2SO4，可能含有NaCl，故答案为：Na2CO3、BaCl2；K2SO4；NaCl；

（3）①混合物溶于水生成白色沉淀A的离子方程式为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；

②BaCO3溶于稀硝酸的反应为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

③滤液D中含有氯离子，与硝酸银溶液的反应是：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓。