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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.235g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA

    B.Cl与Cl得电子能力相同

    C.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U

    D.U和U是中子数不同、质子数相同的同种核素

    【答案】B

    【解析】

    A．U＋nSr＋Xe＋10n净产生的中子为10-1=9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子(01n)数为9NA，故A错误；

    B．Cl与Cl是氯原子，核外电子数相同，最外层电子数相同，得到电子能力相同，故B正确；

    C．原子符号是质量数标注在左上角，质子数在左下角，中子数为146、质子数为92的铀(U)原子，质量数=146+92=238，原子符号U，故C错误；

    D．U和U是中子数不同，质子数相同的同种元素的不同核素，互称同位素，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁(Fe2++2HCO3—===FeCO3↓+CO2↑+H2O)。实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)。回答下列问题：

    （1）配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是________．

    （2）实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是________．

    （3）装置B中的NH4HCO3需过量的原因________(填字母标号)．

    a．除去FeSO4溶液中残留的硫酸 b．Fe2+充分转化为FeCO3

    c．NH4HCO3溶解度比较大 d．NH4HCO3受热分解损失

    （4）碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反应的化学方程式为________．

    （5）有同学提出该实验可用FeSO4，与Na2CO3反应制取FeCO3，经查阅：0.1mol/LNa2CO3溶液pH约为11.6；25℃时，Ksp[FeCO3]=3.1×10—11，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10—17，向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/L FeSO4溶液，先析出的沉淀是________．

    （6）NaHCO3与NH4HCO3均可作为Fe2+的沉淀剂，但更常用NH4HCO3，理由是________。(写出一点即可)

    （7）设计实验检验制得的产品中是否含Fe3+________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：

    请回答：

    (1) A→B的反应类型________，C中含氧官能团的名称________。

    (2) C与D反应得到E的化学方程式________。

    (3) 检验B中官能团的实验方法________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

    A. 若A为浓H2SO4，B为Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞Si

    B. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色

    C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

    D. 若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为

    A. 0.40mol B. 0.45mol C. 0.72mol D. 0.80mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

    A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

    B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

    C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

    D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知下列反应的焓变

    ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=—870.3kJ/mol

    ②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH2=—393.5kJ/mol

    ③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH3=—285.8kJ/mol

    试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变ΔH=__________________。

    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H—H键的键能是436.0 kJ/mol，N—H键的键能是391.55 kJ/mol，则N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，

    下列有关说法中，正确的是

    A. 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多

    B. Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性L＜Z

    D. 在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

    （1）砷在元素周期表中的位置______。的中子数为______。

    已知：（，白磷）＝（，黑磷） ；

    （，白磷）＝（，红磷） ；

    由此推知，其中最稳定的磷单质是______。

    （2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：______（填“＞”“＜”）。

    沸点：______（填“＞”“＜”），判断依据是______。

    （3）和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与反应产物的推断正确的是______（填序号）。

    a．不能与反应 b．含离子键、共价键 c．能与水反应

    （4）能发生较强烈的水解，生成难溶的，写出该反应的化学方程式_______________________，因此，配制溶液应注意_______________________。

    （5）在1L真空密闭容器中加入a mol PH4I固体，t℃时发生如下反应：

    ①

    ②

    ③

    达平衡时，体系中，，，则℃时反应①的平衡常数值为______（用字母表示）。

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