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    硫酸铵[（NH4）2SO4]强热时分解产物为SO2、NH3、N2及H2O．根据氧化还原反应原理，不写方程式即可知道，产物中SO2与N2的体积之比为（　　）
    A、1：1B、2：1
    C、3：1D、1：3
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：由化合价变化可知，还原产物为SO2，氧化产物为N2，令SO2、N2的物质的量分别为xmol、ymol，根据电子转移守恒列方程，相同条件下体积之比等于物质的量之比．
    解答： 解：令SO2、N2的物质的量分别为xmol、ymol，根据电子转移守恒，则：
    xmol×（6-4）=ymol×2×[0-（-3）]，解得x：y=3：1，
    相同条件下体积之比等于物质的量之比，故产物中SO2与N2的体积之比=3：1，
    故选：C．
    点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，利用电子转移守恒比较简单，树立转移守恒思想在氧化还原反应计算的运用，也可以书写方程式进行计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含铁元素的物质对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
    （1）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色溶液，其离子反应方程式为
     
    ．取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）3沉淀生成，该离子方程式为
     
    ．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至产生
     
    色液体，停止加热．证明所得分散系类型的最常用的物理方法为
     
    ．
    （2）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现
     
    （“氧化性”或“还原性”）．
    （3）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌，同时自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了Na2FeO4的强
     
    ．（“氧化性”或“还原性”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H，结合图中所给的信息填空．
    （填“＞”、“=”或“＜”）
    T1
     
    T 2   
    p1
     
    p2
    m+n
     
    q．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图是某太空空间站能量转化系统的局部示意图，基中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中正确的是（　　）
    A、该能量转化系统工作时，需不断补充H2O
    B、该转化系统的能量本质上来源于太阳能
    C、水电解系统中的阴极反应：4OH--4e-=O2+2H2O
    D、燃料电池放电时的负极反应：H2-2e-=2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、元素铯的两种核素137Cs比133Cs多四个质子
    B、等质量的H2、D2、T2三种气体的电子数之比为2：3：6
    C、一种元素只能有一种质量数
    D、在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、化学性质相似的有机物一定是同系物
    B、分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物
    C、若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
    D、互为同分异构体的两种有机物一定不能互称为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（　　）
    A、NaCl
    B、HC1
    C、NaOH
    D、CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所学知识，下列离子在溶液中易与SCN-结合的是（　　）
    A、K+
    B、NH
     
    +
    4
    C、Na+
    D、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体具有相同的（　　）
    A、质量B、密度
    C、体积D、均不能确定

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