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(10分)黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000 g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.0200 mol·L-1的K2Cr2O7的溶液25.00 mL恰好与生成的Fe2+完全反应。

已知:SO2+2Fe3++2H2O==SO42-+2Fe2++4H+

 Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

(1) 黄铁矿在空气中充分灼烧的反应方程式              ▲               。

(2) 求样品中FeS2的质量分数(假设杂质不参加反应)。

(3) 煅烧10 t上述黄铁矿,则理论上产生标准状况下的S02的体积为多少升?若生产中S元素损失10%,则可制得98%的硫酸多少吨?

(10分)(1)4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2 (2分)

(2)90.0%(3分)        (3)3.4×106 (3分)    13.5 (2分)

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)化学原理常应用于工业生产,如氯碱工业和硫酸工业:

(1)氯碱工业用到的设备为离子交换膜电解槽,电解时阳极加入      ___________(填试剂名称),阴极产物为_________________(填化学式),电解的总反应方程式____________________________________________________.

(2)接触法制硫酸主要分成三步,第一步是煅烧黄铁矿,在___________中进行,第二步是催化氧化,发生反应的方程式___________________________________________,

第三步是吸收三氧化硫。取制备的少量硫酸用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液的体积为400mL,放出热量为Q kJ,写出表示该反应中和热的热化学方程式___________________________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2010年河北省唐山一中高二第二学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(10分)化学原理常应用于工业生产,如氯碱工业和硫酸工业:
(1)氯碱工业用到的设备为离子交换膜电解槽,电解时阳极加入      ___________(填试剂名称),阴极产物为_________________(填化学式),电解的总反应方程式____________________________________________________.
(2)接触法制硫酸主要分成三步,第一步是煅烧黄铁矿,在___________中进行,第二步是催化氧化,发生反应的方程式___________________________________________,
第三步是吸收三氧化硫。取制备的少量硫酸用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液的体积为400mL,放出热量为Q kJ,写出表示该反应中和热的热化学方程式___________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:2010年河北省高二第二学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(10分)化学原理常应用于工业生产,如氯碱工业和硫酸工业:

(1)氯碱工业用到的设备为离子交换膜电解槽,电解时阳极加入      ___________(填试剂名称),阴极产物为_________________(填化学式),电解的总反应方程式____________________________________________________.

(2)接触法制硫酸主要分成三步,第一步是煅烧黄铁矿,在___________中进行,第二步是催化氧化,发生反应的方程式___________________________________________,

第三步是吸收三氧化硫。取制备的少量硫酸用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液的体积为400mL,放出热量为Q kJ,写出表示该反应中和热的热化学方程式___________________________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2012届浙江省高二下学期第一次月考(理综)化学部分 题型:填空题

黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4

(1) 某温度下,将0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容积为2 L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得混合气体压强为原来的3/4,计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。

 

(2(10分)有两只密闭容器A和B,A能保持恒压,B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2,使之发生反应:2SO2+O22SO3,并达到平衡。则(填>、=、<;左、右;增大、减小、不变)。

    ⑴达到平衡所需要的时间:t(A)       t(B),

    ⑵达到平衡时,在两容器中分别通入等量的Ar气。A中的化学平衡向       反应方向移动,B中的化学反应速率        

    ⑶达到平衡后,向两容器中分别通入等量的原反应气体,再次达到平衡时,A容器中SO2的百分含量         ,B容器中SO2的百分含量          

 

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