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    已知向含有淀粉的10ml  0.2mol?L-1KIO3酸性溶液滴加0.3mol?L-1NaHSO3溶液的过程中，溶液的颜色先变蓝然后褪色，发生的离子反应如下：
    ①
     
    IO3-+
     
    HSO3-=
     
    I2+
     
    SO42-+
     
    H2O+
     

    ②I2+HSO3-+H2O═2I-+SO42-+3H+
    回答下列问题
    （1）①反应的氧化剂为
     

    （2）写出①反应的离子反应方程式
     

    （3）根据①②反应写出还原性粒子由强到弱的顺序
     

    （4）当溶液刚好褪色时，则消耗的NaHSO3溶液的体积为
     

    （5）预测已知向含有淀粉的NaHSO3溶液滴加KIO3溶液的现象
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应①中I元素化合价由+5价降低到0价，被还原，IO3-为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，HSO3-为还原剂；
    反应②I元素化合价由0价降低到-1价，I2为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，HSO3-为还原剂，以此解答该题．
    解答： 解：反应①中I元素化合价由+5价降低到0价，被还原，IO3-为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，HSO3-为还原剂，反应的离子方程式为2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O，
    故答案为：2；5；1；5；1；3H+；
    （1）反应①中I元素化合价由+5价降低到0价，被还原，IO3-为氧化剂，故答案为：KIO3 -（IO3-）；
    （2）反应①中I元素化合价由+5价降低到0价，被还原，IO3-为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，HSO3-为还原剂，反应的离子方程式为2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O，
    故答案为：2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O；
    （3）由反应①可知还原性HSO3-＞I2，由反应②可知还原性HSO3-＞I-，而还原性I-＞I2，则有HSO3-＞I-＞I2，
    故答案为：HSO3-＞I-＞I2；
    （4）n（KIO3）=0.01L×0.2mol/L=0.002mol，由方程式可知关系式为：KIO3～3NaHSO3，需要0.006molNaHSO3反应，则溶液体积为
    0.006mol
    0.3mol/L
    =0.02L=20mL，
    故答案为：20ml；
    （5）由反应的方程式可以看出向含有淀粉的NaHSO3溶液滴加KIO3溶液，发生6HSO3-+2IO3-+3H2O=2I-+6SO42-+6H+，然后发生IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，可观察到一开始无明显现象后变蓝，
    故答案为：一开始无明显现象后变蓝．
    点评：本题考查氧化还原，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性来判断氧化性的强弱．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2-2e-=2H++O2↑    还原反应：MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
    （1）写出该氧化还原反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）反应中氧化剂是
     
    ；氧化产物是
     
    ；若有0.5molH2O2参加此反应，电子转移个数为
     
    ．
    （3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为
     
    ；这时若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
    （1）五种元素的名称：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）画出B原子、C原子、A离子的结构示意图：
     
    ，
     
    ，
     
    ．
    （3）A与E形成的化合物的化学式是
     
    ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于
     
    ．
    （4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是
     
    ，有关反应的离子方程式为；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用H2C2O4?2H2O滴加浓H2SO4制备CO，通入灼热的铁的氧化物粉末中，做炼铁实验．但此法制备的CO中含有其他气体，必须除去．现有下列装置：

    根据题目要求，回答下列问题：
    （1）写出H2C2O4?2H2O在浓硫酸催化作用下制备CO的化学方程式．
     
    ；
    （2）用a～h表示连接顺序，正确顺序为：
    a→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →i
    （3）用A～F正确表示下面实验操作的先后顺序：
     
    ．
    A．点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调节浓硫酸的滴速．
    B．点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁．
    C．检查整套装置的气密性．
    D．将导管口i处的尾气验纯后，点燃加以处理．
    E．待乙装置玻璃管内的Fe2O3完全变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯．
    F．关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯．
    （4）空洗气瓶的作用是
     

    （5）假设乙中所装为铁氧化物的混合物，可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意组合，现取a克混合物充分反应后，质量减轻了8a/29克，通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图1为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示，下同）．
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
     
    ．
    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化写出该反应的离子方程式
     

    （4）由表中元素形成的物质可发生如图2中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
    ①写出D溶液与G反应的化学方程式
     

    ②常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化）则该电解过程中转移电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，有a．醋酸　b．硫酸　c．盐酸三种酸：
    （1）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
     

    用a、b、c表示，下同）
    （2）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为
     
    ，反应所需时间的长短关系是
     
    ．
    （3）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图为干冰的晶胞结构，观察图形，确定在干冰中每个CO2分子周围有
     
    个与之紧邻且等距离的CO2分子．在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，出现的现象为
     
    ，反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）下列三种晶体①CO2，②CS2，③SiO2的熔点由高到低的顺序是
     
    ＞
     
    ＞
     
    （用序号填空），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.04mol?L-1HA溶液与0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＜c（A-），按要求完成下列各题．
    （1）混合溶液中c（HA）
     
    c（A-）；（用“＞”、“＜”或“=”填空，下同）
    （2）混合溶液中的c（H+）
     
     0.01mol?L-1HA溶液的c（H+）；
    （3）已知HA?A-+H+的电离常数Ka=1.7×10-5，则混合溶液的pH约为
     
    ；（lg1.7=0.23）
    （4）混合溶液中c（HA）+c（H+）-c（OH-）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．请依据元素周期表回答问题．
    （1）填写下表
    元素甲乙丙丁
    原子序数613
    元素周期表中的位置第二周期
    第VIA族    		第三周期
    第IA族
    （2）丙的原子结构示意图是
     
    ，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是
     
    ．

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