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    甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下能发生如图所示的转化．甲
    乙
    丙
    乙
    甲
    丁
    ①②③④⑤⑥
    甲FeO2HNO3H2SNaOHKOH
    乙Cl2CFeO2AlCl3SO2
    丙FeCl3CO2Fe（NO2）3SAl（OH）3K2SO3
    丁FeCl2COFe（NO3）2SO2NaAlO2KHSO2
    则符合转化关系的正确组合是（　　）
    A、只有①②③④
    B、只有②③④⑥
    C、只有③④⑤⑥
    D、只有②③⑤⑥
    考点：铁盐和亚铁盐的相互转变,含硫物质的性质及综合应用,镁、铝的重要化合物
    专题：氧族元素,几种重要的金属及其化合物
    分析：①、铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和氯气不反应；
    ②、氧气和碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳；
    ③、硝酸和少量铁反应生成硝酸铁，硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁和硝酸反应生成硝酸铁；
    ④、硫化氢和氧气反应不完全燃烧生成硫，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质；
    ⑤、氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和氯化铝不反应；
    ⑥氢氧化钾和二氧化硫反应生成亚硫酸钾，亚硫酸钾和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钾，亚硫酸氢钾和氢氧化钾反应生成亚硫酸钾．
    解答： 解：①、铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和氯气不反应，2Fe+3Cl2=2FeCl3，故①符合；
    ②、氧气和碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，C+O2=CO2，CO2+C=2CO，2CO+O2=2CO2，故②不符合；
    ③、硝酸和少量铁反应生成硝酸铁，硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁和硝酸反应生成硝酸铁，Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2，3Fe（NO3）2+4HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，故③不符合；
    ④、硫化氢和氧气反应不完全燃烧生成硫，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质，2H2S+O2=2S+2H2O，S+O2=SO2，2H2S+SO2=3S+2H2O，故④不符合；
    ⑤、氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和氯化铝不反应，故⑤符合；
    ⑥氢氧化钾和二氧化硫反应生成亚硫酸钾，亚硫酸钾和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钾，亚硫酸氢钾和氢氧化钾反应生成亚硫酸钾，2KOH+SO2=K2SO3+H2O，K2SO3+SO2=2KHSO3，KOH+KHSO3=K2SO3+H2O，故⑥不符合；
    故选B．
    点评：本题考查了物质的性质和转化关系分析判断，反应量不同产物不同，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    A、其原子核内中子数和质子数都是112
    B、其原子核内中子数为165，核外电子数为112
    C、其原子质量是12C原子质量的277倍
    D、该元素在周期表中的位置为第七周期，第IVA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣．对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，其处理方式如下：

    已知G是一种具有香味的液体，H是一种可降解塑料．
    （1）A的化学名称为
     
    ，C中含有的官能团为
     
    ．
    （2）反应D→E的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应C→H的化学方程式为
     
    ．
    （4）写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①能发生银镜反应　②不能与Na反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应条件（浓度、温度、加入实际量或顺序等）的变化会影响化学反应结果．下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析错误的是（　　）
    选项反应物质反应结果影响因素
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    BCu  HNO3NO  NO2铜的还原性
    CNa2S溶液 SO2澄清或者浑浊SO2通入量
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    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢能是最重要的新能源．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．
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    （1）导线中电子转移方向为
     
    ．（用A、D表示）
    （2）生成目标产物的电极反应为
     
    ．
    （3）该储氢装置的电流效率η=
     
    ．（η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用电化学原理研究金属铝具有重要的意义．
    （1）已知：Al2O3（s）=Al2O3（溶融1）△H=+28.8kJ?mol-1
    Al2O3（熔融1）=2Al（s）+
    3
    2
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    ①工业上利用惰性电极电解熔融的Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27gAl，则电解过程中能量利用率为
     
    ．
    ②4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=
     
     kJ?mol-1
    ③利用Al2O3制备无水AlCl3的反应为2Al2O3（s）+6Cl2（g）
    高温
    4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反应达平衡时，加入焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是
     
    ．
    （2）为了防止钢材腐蚀，常采用电解熔融盐法在钢材表面镀铝．熔融盐中铝元素和氯元素仅以AlCl4-、Al2Cl3-形式存在．如图所示：
    ①钢材表面镀铝时，铝应接电源的
     
    极．
    ②试分析电镀铝时不用氯化铝水溶液作电解液的原因：
     
    ．
    （3）铝一空气-NaOH溶液组成的铝电池性能优越，可用于电动汽车．写出该电池的负极电极反应式
     
    ：
    （4）铝可用于处理银器表面的黑斑（Ag2S）．将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，形成原电池，可将Ag2S转化为Ag，该过程中食盐水的作用为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中导电粒子的数目减少
    B、醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
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    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)?c(OH-)
    不变
    D、溶液中
    c(CH3COO-)
    c(H+)
    减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验探究：甲、乙同学探究KI固体在空气中放置变质的原因．
    甲同学认为KI变质只与空气中的O2和H2O有关；
    乙同学认为KI变质除了与O2和H2O有关外，还应与空气中的某种气体成分Y有关．
    甲、乙同学分别用如图所示装置进行实验，一段时间后取出燃烧匙中的固体，在试管中溶于淀粉溶液，结果发现甲同学试管中溶液未变蓝，而乙同学试管中溶液明显变蓝．
    （1）气体Y为
     
    （填化学式）．
    （2）KI固体在空气中变质的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示式错误的是（　　）
    A、Na+的轨道表示式：
    B、Na+的结构示意图：
    C、Na的电子排布式：1s22s22p63s1
    D、Na的价电子排布式：3s1

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