Question

（6分）火箭推进 器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知：0.8 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出513.2 kJ的热量。

(1) 反应的热化学方程式为                                                   

(2) 已知：H₂O(1)=H₂O(g)  △H= +44 kJ/mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                          ；

(3) 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                      。

 

Answer 1

【答案】

(1) N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)==N₂(g)+4H₂O(g)    △H= -641.5kJ/mol；

(2) 408.75 kJ          (3) 对环境无污染。

【解析】0.8 mol液态肼足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出513.2 kJ的热量，

△H= -641.5kJ/mol； N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)==N₂(g)+4H₂O(g)    △H1= -641.5kJ/mol；

4H₂O(1)=4H₂O(g)  △H2= +44×4 kJ/mol   N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)==N₂(g)+4H₂O(l) 

 △H= △H1－△H2=－817.5kJ/mol为1mol液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量，16 g液态肼为0.5mol，放热为 408.75 kJ   。