精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素。已知A是元素周期表中原子半径最小的元素;D的某种单质是天然存在的最硬物质;E是地壳中含量最多的元素;M与A位于同一主族;L与M能够形成ML型离子化合物。回答下列问题:

   (1)元素D在元素周期表中的位置是                    

   (2)L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为            

   (3)由A、D组成的最简单化合物甲的二氯化物有       种。人们已经研究出以甲为燃料的新型碱性燃料电池,写出该电池正极的电极反应式为:                

   (4)已知反应:DE(g)+A2E(g)DE2(g)+A2(g),

一定条件下该反应进行过程中的能量变化如上图表示,请结合上图判断:该反应△H    0(填“>”、“<”或“=”)。该反应的平衡常数表达式为:K=          

   (5)25℃时,物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液,水的电离程度由大到小的顺序为          

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素.已知A是元素周期表中原子半径最小的元素;D的某种单质是天然存在的最硬物质;E是地壳中含量最多的元素;M与A位于同一主族;L与M能够形成ML型离子化合物.回答下列问题:
(1)元素D在元素周期表中的位置是
第二周期第IVA族
第二周期第IVA族

(2)L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

(3)25℃时,物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液,水的电离程度由大到小的顺序为
NaClO>NaHCO3>NaOH
NaClO>NaHCO3>NaOH
.(填化学式)
(4)设化合物甲、乙、丙分别为DA3EA、DA3EDA3、A2E.
ⅰ:已知:(1)丙(g)═丙(l)△H=-Q1 kJ?mol-1
(2)2甲(l)+3E2(g)═2DE2(g)+4丙(g)△H=-Q2 kJ?mol-1
Q1、Q2均大于0.若要使32g液态甲完全燃烧并恢复到室温,放出的热量为
(2Q1+0.5Q2)kJ
(2Q1+0.5Q2)kJ

ⅱ:已知:2甲(g)=乙(g)+丙(g).在某温度下,在1L密闭容器中加入甲,反应到10分钟时达到平衡,此时测得各组分的浓度如下:
物  质
浓度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
①该温度下反应的平衡常数为
400
400

②10min内平均反应速率v(甲)=
0.04mol?L-1?min-1
0.04mol?L-1?min-1

ⅲ:如图是乙为燃料的绿色电源工作原理示意图.若b电极的反应式为:3O2+12e-+12H+═6H2O,则a电极的反应式为:
(CH32O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
(CH32O-12e-+3H2O=2CO2+12H+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素.已知A是元素周期表中原子半径最小的元素;D的某种单质是天然存在的最硬物质;E是地壳中含量最多的元素;M与A位于同一主族;L与M能够形成ML型离子化合物.回答下列问题:
(1)元素D在元素周期表中的位置是
 

(2)L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
 

(3)由A、D组成的最简单化合物甲的二氯代物有
 
种.人们已经研究出以甲为燃料的新型碱性燃料电池,写出该电池正极的电极反应式:
 
精英家教网
(4)已知反应:DE(g)+A2E(g)═DE2(g)+A2(g),一定条件下该反应进行过程中的能量变化如右图表示,请结合右图判断:该反应△H
 
0(填“>”、“<”或“=”).该反应的平衡常数表达式为:K=
 

(5)25℃时,物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液,水的电离程度由大到小的顺序为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素.已知A是元素周期表中原子半径最小的元素;D的某种单质是天然存在的最硬物质;E是地壳中含量最多的元素;M与A位于同一主族;L与M能够形成ML型离子化合物.回答下列问题:
(1)元素D在元素周期表中的位置是______.
(2)L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______.
(3)25℃时,物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液,水的电离程度由大到小的顺序为______.(填化学式)
(4)设化合物甲、乙、丙分别为DA3EA、DA3EDA3、A2E.
ⅰ:已知:(1)丙(g)═丙(l)△H=-Q1 kJ?mol-1
(2)2甲(l)+3E2(g)═2DE2(g)+4丙(g)△H=-Q2 kJ?mol-1
Q1、Q2均大于0.若要使32g液态甲完全燃烧并恢复到室温,放出的热量为______.
ⅱ:已知:2甲(g)=乙(g)+丙(g).在某温度下,在1L密闭容器中加入甲,反应到10分钟时达到平衡,此时测得各组分的浓度如下:
物  质
浓度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
①该温度下反应的平衡常数为______.
②10min内平均反应速率v(甲)=______.
ⅲ:如图是乙为燃料的绿色电源工作原理示意图.若b电极的反应式为:3O2+12e-+12H+═6H2O,则a电极的反应式为:______.

精英家教网

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011年福建师大附中高考化学模拟试卷(解析版) 题型:解答题

A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素.已知A是元素周期表中原子半径最小的元素;D的某种单质是天然存在的最硬物质;E是地壳中含量最多的元素;M与A位于同一主族;L与M能够形成ML型离子化合物.回答下列问题:
(1)元素D在元素周期表中的位置是______.
(2)L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______.
(3)25℃时,物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液,水的电离程度由大到小的顺序为______.(填化学式)
(4)设化合物甲、乙、丙分别为DA3EA、DA3EDA3、A2E.
ⅰ:已知:(1)丙(g)═丙(l)△H=-Q1 kJ?mol-1
(2)2甲(l)+3E2(g)═2DE2(g)+4丙(g)△H=-Q2 kJ?mol-1
Q1、Q2均大于0.若要使32g液态甲完全燃烧并恢复到室温,放出的热量为______.
ⅱ:已知:2甲(g)=乙(g)+丙(g).在某温度下,在1L密闭容器中加入甲,反应到10分钟时达到平衡,此时测得各组分的浓度如下:
物  质
浓度/mol?L-10.010.20.2
①该温度下反应的平衡常数为______.
②10min内平均反应速率v(甲)=______.
ⅲ:如图是乙为燃料的绿色电源工作原理示意图.若b电极的反应式为:3O2+12e-+12H+═6H2O,则a电极的反应式为:______.


查看答案和解析>>

同步练习册答案