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【题目】LED产品具有耗电量低、寿命长的特点。下图是氢氧燃料电池驱动LED屏发光的装置,下列有关叙述错误的是(

A.a处通入的气体是氢气,电极反应式为H2+2OH-2e=2H2O

B.装置中电子的流向为a→N型半导体→P型半导体→b

C.装置中的能量转化至少涉及三种形式的能量

D.图中表示来自氢氧燃料电池中的K+的移动方向

【答案】D

【解析】

装置图中,外电路电子的流向是由负极流向正极,则a为负极,b为正极;

Aa为负极,发生氧化反应,则a处通入的气体是氢气,电极反应式为H2+2OH-2e=2H2O,故A正确;

B.外电路电子的流向是由负极流向正极,则装置中电子的流向为a→N型半导体→P型半导体→b极,故B正确;

C.该装置的能量转换有化学能、电能和光能,故C正确;

D.原电池工作时,电池内部阳离子向正极移动,即K+b电极移动,则图中表示外电路电流方向,故D错误;

故答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图表示几种无机物之间的转换关系。其中A为磁性黑色晶体,B为非金属单质,C为无色无毒气体,D为金属单质,E是红棕色气体。

请回答下列问题:

1A的化学式为____________,C的电子式为_______________。

2反应的化学方程式为___________________________。

3A与盐酸反应的离子方程式为________________________。

4反应在X溶液温度、浓度不同时,产物也不同,则过量的D分别与一定量不同温度、浓度的X稀溶液反应时,若4mol X参加反应转移了3mol电子,此时反应的离子方程式为____________________;若5mol X参加反应转移了4mol电子,此时X的还原产物可能是下列选项中的______________。

a.NO b.N2O c.N2 d.NH4NO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂,可用ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

已知:饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2,高于60 ℃时 NaClO2分解成NaClO3NaClBa(ClO2)2可溶于水。利用如图所示装置进行实验。

(1)装置①的作用是________,装置④中反应生成NaClO2的离子方程式为______

(2)从装置④反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为:①_______55 ℃蒸发结晶;②趁热过滤;③用38~60 ℃的温水洗涤;④___________________,得到成品。如果撤去④中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是______________

(3)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4 _______________________

(4)为了测定NaClO2粗品的纯度,取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液,取出10 mL溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反应后(NaClO2被还原为Cl-,杂质不参加反应),加入2~3滴淀粉溶液,用0.20 mol·L-1Na2S2O3标准液滴定,达到注定终点时的现象为:_____________________________________________。重复3次,消耗Na2S2O3溶液的体积依次为:19.50 mL20.50 mL22.00 mL,则NaClO2粗品的纯度为_____(提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】聚合物H( )是一种聚酰胺纤维,广泛用于各种刹车片,其合成路线如下:

已知:①CDG均为芳香族化合物,分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

Diels-Alder反应:

(1)生成A的反应类型是___________F中所含官能团的结构简式为______________

(2)B的结构简式是___________;“BC”的反应中,除C外,另外一种产物名称是______

(3)D+GH的化学方程式是_____________________________________________

(4)QD的同系物,相对分子质量比D14,则Q可能的结构有______种,其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积比为1:2:2:2:1的结构简式为_____________________

(5)已知:乙炔与13-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以13-丁二烯和乙炔为原料,选用必要的无机试剂合成,写出合成路线______________(合成路线流程图示例:H2C=CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氟离子电池是新型电池中的一匹黑马,其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.放电时,b是电源的正极

B.放电时,a极的电极反应为:LaSrMnO4F22e=LaSrMnO42F

C.充电时,电极a接外电源的负极

D.可将含F的有机溶液换成水溶液以增强导电性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】13分)XYZR为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:

1Y基态原子的电子排布式是________Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____

2XY2离子的立体构型是_______R2的水合离子中,提供孤电子对的是原子是______

3Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________

4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中,通入Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物,其合成中间体F的一种合成路线如下:

回答下列问题:

1A的化学名称为__________D的分子式为__________

2)由B生成C的化学方程式是____________

3E→F的反应类型为___________F中含氧官能团的名称为____________

4)上述合成路线中,有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率,其原理是_______

5的链状同分异构体有_______种(不包括立体异构),写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式:__________

6)设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线:______(其他试剂任选)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】V L浓度为0.5 mol·L1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是( )

A. 通入标准状况下的HCl气体11.2V L

B. 加入10 mol·L1的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V L

C. 将溶液加热浓缩到0.5V L

D. 加入V L 1.5 mol·L1的盐酸混合均匀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】德国化学家凯库勒研究提出的苯分子结构模型如图所示:

(1)请根据苯的分子结构模型,写出苯的分子式_______,结构式____________,结构简式________________

(2)向试管中加入3 mL酸性高锰酸钾溶液,再加入1 mL苯,振荡试管。观察到的实验现象是_______________

(3)向试管中加入1 mL溴水,再加入3 mL苯,振荡试管。观察到的实验现象是_____________

(4)你认为凯库勒提出的苯的分子结构符合实验事实吗?________,理由是_____________

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