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    用惰性电极电解下列溶液，起始时在阳极上不能生成O2的是（    ）

    A．KNO3     B．Na2S     C．Ba（OH）2          D．H2SO4


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     向某溶液中滴加KSCN的溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是（　　）

    A.原溶液中一定含有Fe3+离子 ，不含Fe2+      

    B.溶液中的Fe2+ 离子被氯气还原为Fe3+       

    C.原溶液中一定含有Fe2+ 离子 ，不含Fe3+

    D.溶液中同时含Fe2+ 或Fe3+离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某高分子化合物的部分结构如下：

    关于该物质的下列说法中，正确的是(　　)

    A．聚合物的链节为

    B．聚合物的分子式为C3H3Cl3

    C．合成该聚合物的单体是CHCl===CHCl

    D．若n为链节数，则其相对分子质量为97n

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成P(一种抗氧化剂)的路线如下：

    ②A和F互为同分异构体，A分子中有三个甲基，F分子中只有一个甲基。

    (1)A→B的反应类型为____________。B经催化加氢生成G(C4H10)，G的化学名称是____________________________________。

    (2)A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为

    ____________________________________。

    (3)实验室中检验C可选择下列试剂中的________。

    a．盐酸　                                       B．FeCl3溶液

    c．NaHCO3溶液　                                 D．浓溴水

    (4)P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为_____________________________

    ____________________________________(有机物用结构简式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我们生活中离不开各种各样的电池，下列关于电池的说法错误的是(　　)

    A．用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等)

    B．放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池、铅蓄电池等

    C．手机、电脑、数码相机中的可充电电池使用寿命长，对环境无害，不用进行回收

    D．目前我国生产的无汞干电池，对环境和人体健康没有明显危害，可以不进行特殊处理，和普通垃圾混放

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 (　　)

    A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

    B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

    C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

    D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是

    A．0.02 mol·L－1·min－1

    B．1.8 mol·L－1·min－1

    C．1.2 mol·L－1·min－1

    D．0.18 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应aA(g)＋bB(g)pC(g)　ΔH＝？，反应情况记录如表：

    时间

    c(A) (mol·L－1)

    c(B) (mol·L－1)

    c(C) (mol·L－1)

    0

    1

    3

    0

    第2 min[

    0.8[

    2.6

    0.4

    第4 min

    0.4

    1.8

    1.2

    第6 min

    0.4

    1.8

    1.2

    请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：

    (1)a＝________，b＝________，p＝________。(取最小正整数)

    (2)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)＝________ mol·L－1·min－1。

    (3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的ΔH＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

    （1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：____________________________________。

    （2）在一定体积的10 mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100ml。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为__________________________________________。

    （3）根据下图操作及现象推断酸X为______________(填选项)。

    a、浓盐酸          b、浓硫酸            c、浓硝酸

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