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    下列说法正确的是
    A．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
    B．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
    C．HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF
    D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数的增大而减小
    D
    A.四者均为水分子，只不过原子核内的中子数略有不同，而同素异形体是指同种元素的不同单质，错误
    B.同素异形体之间的置换（O2=O3），虽然有单质生成，但并无化合价的改变，并非氧化还原反应，错误
    C.由于HF分子之间存在氢键，使其沸点反常的高，错误
    D.正确，故答案为D
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                      。
    ②下列叙述不正确的是           。（填字母）
    A．因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水。
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是             。
    ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在                  。
    A.共价键    B.非极性键        C.配位键    D.σ键      E.π键
    写出一种与 CN- 互为等电子体的单质分子式                      。
    （3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于   区。
    （4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：

    ①确定该合金的化学式             。
    ②若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为         cm。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）下列各组物质：
    ①O2和O3　 ②H2和D2  ③12C和14 C　 ④石墨和足球烯（C60）

    ⑦ CH3CH2OH（乙醇）和 CH3－O－CH3（二甲醚）
    （1）互为同素异形体的是_____________； （2）互为同位素的是_______________。
    （3）互为同分异构体的是_____________； （4）同一种物质的是_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质结构决定性质，下列叙述正确的是
    A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低
    B．非金属原子间不可能形成离子化合物
    C．确定某化合物为离子化合物，可以用融化时能否导电来判断
    D．共价化合物中可能有离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ．已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。
    （1）M分子中B原子轨道的杂化类型为     ，1mol M中含有σ键的数目为        。
    （2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是      。
    （3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式   。
    （4）E+的核外电子排布式为     ，下图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为    。

    （5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式：     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
    元素代号
    		W
    		R
    		X
    		Y
    		Z
    		Q
    		M
    原子半径/nm
    		0.037
    		0.186
    		0.074
    		0.075
    		0.077
    		0.110
    		0.160
    主要化合价
    		+1
    		+1
    		-2
    		-3,+5
    		+2,+4
    		-3,+5
    		+2
            试回答下列问题：
    （1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是       。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为             。
    (2) 元素Z可形成多种同素异形体，其中有属于原子晶体的，写出它的名称       
    （3）X可与R按1：l的原子个数比形成离子化合物甲，甲中存在的化学键有     ；X可与w组成含18电子的共价化合物乙，则乙的电子式为          。
    （4）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为    mol·L-1。
    （5）向含4mol Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，逐渐加入铁粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe2+)随n（Fe ）变化的示意图，并标出n(Fe 2+)的最大值。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．SiCl4、PCl5分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
    B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关。
    C．经实验测得邻-二溴苯仅一种结构，说明苯环结构中，不存在单双键交替结构
    D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）联氨(N2H4)是一种无色可燃的弱碱性液体，是液体大推力火箭常用的高能燃料。
    ⑴已知联分子中的N原子最外层满足8电子相对稳定结构，则下列说法正确的是　　　　　
    　  
    A．联氨(N2H4)结构与C2H4相似，存在N＝N双键
    B．一分子联氨中含有的电子对数目为5
    　    		C．联氨中的N原子的杂化类型为sp3杂化
    D．联氨能与HCl发生化合反应生成N2H6Cl2
    ⑵联氨可以采用尿素［CO(NH2)2］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种正盐和水，写出其反应的化学方程式                   ；
    ⑶火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列数据是对应物质的熔点，由以下数据做出的下列判断中，错误的是  
    物质
    		Na2O
    		NaCl
    		AlF3
    		AlCl3
    		BCl3
    		Al2O3
    		CO2
    		SiO2
    熔点
    		920
    		801
    		1291
    		190
    		—107
    		2073
    		—57
    		1723
    A、铝的化合物的晶体中有的是分子晶体   B、表中只有BCl3和干冰是分子晶体
    C、离子晶体熔化时破坏离子键           D、分子晶体熔化时不破坏共价键

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