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    (共12分)用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
    （1）(4分)请写出该实验的实验步骤
    ①计算，②     ，③      ，④     ，⑤洗涤，⑥    ，⑦ 摇匀。
    （2）(5分)所需主要仪器为：托盘天平、                            。
    使用容量瓶前必须进行的操作是                      。
    （3）(3分)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。
    ①下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是(      )

    A．容量瓶中原有少量蒸馏水
    B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
    C．定容时观察液面俯视
    D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。
    对所配溶液浓度的影响：         。
    ③某同学从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为        。

    （1）

    解析

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省淇县高级中学高二下学期第一次月考化学试卷 题型：填空题

    （12分 ）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_         __；
    （2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒____（填1种）。
    （3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是_____

    A．氧原子的杂化类型发生了改变
    B．微粒的形状发生了改变
    第 6页 共 8页
    C．微粒的化学性质发生了改变
    D．微粒中的键角发生了改变
    （4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____(请用相应的编号填写)

    （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；
    （6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。
    请写出生成此配合离子的离子方程式：___                                    。

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省高二下学期第一次月考化学试卷 题型：填空题

    （12分 ）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_          __；

    （2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒____（填1种）。

    （3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是_____

    A．氧原子的杂化类型发生了改变

    B．微粒的形状发生了改变

    第 6 页 共 8 页

    C．微粒的化学性质发生了改变

    D．微粒中的键角发生了改变

    （4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____(请用相应的编号填写)

    （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

    （6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。

    请写出生成此配合离子的离子方程式：___                                     。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省南北校区高一9月份联考化学试卷 题型：填空题

    (共12分)用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题

    （1）(4分)请写出该实验的实验步骤

        ①计算，②      ，③       ，④      ，⑤洗涤，⑥     ，⑦ 摇匀。

    （2）(5分)所需主要仪器为：托盘天平、                             。

        使用容量瓶前必须进行的操作是                       。

    （3）(3分)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。

       ①下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是(      )

    A．容量瓶中原有少量蒸馏水

    B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

    C．定容时观察液面俯视

    D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

       ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。

       对所配溶液浓度的影响：          。

      ③某同学从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为         。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (共12分)用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题

    （1）(4分)请写出该实验的实验步骤

        ①计算，②      ，③       ，④      ，⑤洗涤，⑥    ，⑦ 摇匀。

    （2）(5分)所需主要仪器为：托盘天平、                            。

        使用容量瓶前必须进行的操作是                      。

    （3）(3分)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。

       ①下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是(     )

    A．容量瓶中原有少量蒸馏水

    B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

    C．定容时观察液面俯视

    D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

       ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。

       对所配溶液浓度的影响：         。

      ③某同学从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为         。

     

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