二氧化氯(ClO2)在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体.其熔点为-59℃.沸点为11．0℃.易溶于水.工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得.某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2.(1)A中反应产物有K2CO3.ClO2和CO2等.请写出该反应的化学方程式: .(2)A必须添加温度控制装置.除酒精灯外.还需要的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

二氧化氯（ClO₂）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO₂。

（1）A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：                           。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、               ；
B装置必须放在冰水浴中，其原因是                               。
（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂。请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：①                    ；②                   ；③洗涤；④干燥。
（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10．00 mL，稀释成100．00 mL试样；量取V₁mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。（已知2 Na₂S₂O₃+ I₂＝Na₂S₄O₆+ 2NaI）
①配制100 mL c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：                        。
②滴定过程中至少需进行两次平行测定的原因是                                。
③写出步骤2中发生反应的离子方程式                                  。
④原ClO₂溶液的浓度为                g / L（用步骤中的字母代数式表示）。
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果             。
若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果                  。
（填“偏高”“偏低”或“不变” ）

（1）2KClO₃+H₂C₂O₄K₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O（3分）
（2）温度计（1分）使ClO₂充分冷凝，减少挥发（1分）
（3）①蒸发结晶（1分，写蒸发、浓缩、结晶均给分） ②趁热过滤（2分）
（4）①100ml 容量瓶、胶头滴管（各1分）
②减少误差（1分）
③2ClO₂+ 10I^-+ 8H⁺ = 2Cl^- + 5I₂ + 4H₂O（2分）
④

（3分）⑤偏高偏低（各1分）

试题分析：（1）根据题给信息知，A中反应为稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应生成K₂CO₃、ClO₂、CO₂和水，该反应的化学方程式为：2KClO₃+H₂C₂O₄ K₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O；（2）A必须添加温度控制装置，要控制温度必须使用温度计测量温度，反应在60℃时进行，应用水浴加热，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计；B装置为二氧化氯的收集装置，二氧化氯（ClO₂）的沸点为11．0℃，必须放在冰水浴中，其原因是使ClO₂充分冷凝，减少挥发；（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂。从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：①蒸发结晶；②趁热过滤；③洗涤；④干燥。（4）①配制100 mL c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：100 mL容量瓶、胶头滴管；②滴定过程中至少需进行两次平行测定的原因是减少误差；③步骤2中发生反应为二氧化氯与碘化钾在酸性条件下反应生成单质碘、氯化钾和水，离子方程式为2ClO₂+ 10I^-+ 8H⁺ = 2Cl^- + 5I₂ + 4H₂O；④根据题给反应得关系式：ClO₂——5Na₂S₂O₃，代入相关数据计算得ClO₂溶液的浓度为

g / L；⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，代入计算的标准液体积偏大，则测定结果偏高；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，代入计算的标准液体积偏小，则测定结果偏低。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分) 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：
在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为：      。
与电源负极相连的电极附近溶液pH      。(填“不变”“增大”或“减小”)
（2）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该试剂可以选     。
a．Ba(OH)₂ b．Ba(NO₃)₂c．BaCl₂
（3）为有效除去Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为      (选a、b、c，多选扣分)。
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂　
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）在用阳离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分反应，产物最终仅有NaClO和H₂，相应的化学反应方程式为                         、                         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

二氧化氯（ClO₂）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工艺流程如下图：

（1）粗食盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是　       　(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是　                 　。（已知：Ksp(BaSO₄)＝1.1×10^－10；Ksp(BaCO₃)＝5.1×10^－9）
（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO₂。电解时生成的气体B是　           　；反应Ⅲ的化学方程式为　                  　。
（3）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V₁mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO₂＋I^－＋H⁺—I₂＋Cl^－＋H₂O 未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。（已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-）
① 准确量取10.00 mL ClO₂溶液的玻璃仪器是　                    　。
② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是　                      　。
③ 根据上述步骤可计算出原ClO₂溶液的物质的量浓度为　　mol·L^－1（用含字母的代数式表示）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将0.03 mol Cl₂缓缓通入含有0.02 mol H₂SO₃和0.02 mol HBr的混合液中，则溶液中H^＋的浓度与通入氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度) (　　)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO₂)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式                                          ；
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为              ；
（3）在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl₂反应时，消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl₂反应的直线是       ，如果横轴表示消耗掉的硫的质量，则b表示的是四种金属中的             。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图)，一定没有沉淀生成的是（）

	X	Y	Z
A	NO₂	SO₂	BaCl₂
B	NH₃	CO₂	Al₂(SO₄)₃
C	NH₃	CO₂	CaCl₂
D	CO₂	SO₂	CaCl₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列除去杂质的方法正确的是（）

A．Cl₂中混有少量HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶

B．Cl₂中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体

C．Cl₂中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体

D．HCl中混有少量Cl₂：通入氢气光照

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠（NaClO₃）等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应1”反应速率的措施有                 。（回答一点即可）
（2）“反应1” 的离子方程式是             。
（3）“反应2”的氧化剂是     ，该反应的化学方程式为         。
（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是         。
（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量,实验如下：
a．准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。(已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-)
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V mL 。
(已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)
①达到滴定终点时的现象为                。
②该样品中NaClO₂的质量分数为        (用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简。)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

实验室用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体，A中装有浓氨水，C中盛有碱石灰；用装置Ⅱ
验证氨的某些性质，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向①→②→③→④连接各仪器。

请回答下列问题：
（1）①仪器A的名称是     ，仪器B中应加入的固体药品       （填化学式）；
②实验中观察到D内红棕色气体的化学式为      ，证明氨气具有      性；
（2）若用装置Ⅰ制取干燥的SO₂气体，则：
①B中发生反应的化学反应方程式为                           ；
②此时仪器C中改为盛装P₂O₅的作用是                         。

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