Question

原子序数小于20的A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按B、C、D、A顺序递增，已知B原子次外层为2个电子，C、D、A原子次外层为8个电子，则这四种元素的原子的质子数之和为

57

．

Answer 1

分析：原子序数小于20的A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，则分别为第IA、IVA、VA、VIIA族元素，又因为C、D、A原子次外层为8个电子，则C为P元素，D为Cl元素；核电荷数D＜A，则A为K元素；B原子次外层为2个电子，最高正价为4，则B为C元素．

解答：解：原子序数小于20的A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，则分别为第IA、IVA、VA、VIIA族元素，又因为C、D、A原子次外层为8个电子，则C为P元素，D为Cl元素；核电荷数D＜A，则A为K元素；B原子次外层为2个电子，最高正价为4，则B为C元素；所以A、B、C、D四种元素分别为：K、C、P、Cl；则这四种元素的原子的质子数之和为57；
故答案为：57．

点评：本题考查了元素的推断，明确原子的电子层结构是解本题的关键，难度不大．