Question

下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃       
②离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞F^-
③电子数：H₂O＞OH^-＞-OH      
④结合质子能力：OH^-＞C₆H₅O^-＞HCO₃^-
⑤分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液．

• A、①③⑤
• B、①④⑤
• C、②④
• D、全部

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：①非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
②具有相同核外电子排布的，原子序数越大，离子半径越小；
③H₂O的电子数为10，OH^-的电子数为10，-OH的电子数为9；
④酸性越强，对应离子结合质子的能力越弱；
⑤分散质微粒直径：悬浊液＞胶体＞溶液．

解答： 解：①非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞O＞N，则热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃，故①正确；
②Na⁺、Mg²⁺和F^-具有相同的核外电子排布，原子序数Mg＞Na＞F，所以离子半径F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故②错误；
③H₂O的电子数为10，OH^-的电子数为10，-OH的电子数为9，故电子数：H₂O=OH^-＞-OH，故③错误；   
④酸性碳酸＞苯酚，水为中性，酸性越强，离子的结构质子的能力越弱，故结合质子能力：OH^-＞C₆H₅O^-＞HCO₃^-，故④正确；
⑤分散质微粒直径：悬浊液＞胶体＞溶液，故Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液，故⑤正确，
故排列顺序正确的是①④⑤，
故选B．

点评：本题考查元素周期律的应用、电子数的计算、分散系等知识，综合性较强，难度中等．要注意基础知识的理解掌握．