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    15．下列实验操作与预期目的或所得实验结论一致的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
    B向两份等体积等浓度的H2O2溶液中，分别滴入等浓度等体积CuSO4、KMnO4溶液，后者产生气体较多证明KMnO4溶液的催化效率更高
    C测定相同物质的量浓度的硅酸钠 和碳酸钠溶液的PH，前者较大证明非金属性：C＞Si
    D向FeCl3溶液中加入铁钉，溶液颜色变浅证明FeCl3溶液中存在水解平衡
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氢氧化钠过量，不能证明溶解度大小；
    B．催化效率应比较产生气体快慢；
    C．越弱越水解；
    D．氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁．

    解答 解：A．氢氧化钠过量，不能证明溶解度大小，如加入足量氯化镁完全生成氢氧化镁沉淀后再加入氯化铁，能生成红褐色沉淀，则可证明，故A错误；
    B．催化效率应比较产生气体快慢，不是比较多少，故B错误；
    C．pH大的水解程度，酸性弱，非金属性弱，故C正确；
    D．氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁，与溶解平衡无关，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及溶解度、催化剂、盐类的水解以及氯化亚铁等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验的角度和原理，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．不能判断甲比乙非金属性强的事实是（　　）
    A．常温下甲能与氢气直接化合，乙不能
    B．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强
    C．甲得到电子能力比乙强
    D．甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、Na2SO3、KAlO2中的一种或几种．现取固体X进行实验，实验过程及现象如下：

    根据上述实验，下列说法正确的是（　　）
    A．气体1一定含NO可能含CO2
    B．沉淀3一定含Mg（OH）2一定不含Al（OH）3
    C．沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物
    D．固体粉末X中一定有MgCl2和Na2SO3，可能有KAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（　　）
    A．完全氧化56g Fe需要消耗氯气33.6 L
    B．7.8g Na2O2溶于100ml水，转移电子数为0.1NA
    C．向100mL 1mol/L的NaHSO3溶液中加入足量的硫酸铁，则反应后氢离子增加0.4mol
    D．利用铝热反应将磁铁矿还原得到16.8g铁单质，反应中Fe得到了0.9NA电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．空气污染问题日益引起全民关注．工业生产中产生的SO2、NO等为主要污染物．根据你所学化学知识完成下列问题：
    Ⅰ．（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的颗粒物．下列说法不正确的是bc（填字母序号）．
    a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
    b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害
    c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
    d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
    （2）SO2为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一．在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图1所示气体发生装置中的a（填下列序号字母）．

    （3）为研究SO2的性质，如图2在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条火准
    ）．下列有关说法正确的是D
    A．湿润的品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明SO2具有漂白性
    B．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    C．湿润的淀粉KI-试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2
    D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
    （4）一定温度下，在密闭容器中SO2与O2反应生成1molSO3气体时，放出akJ热量．
    ①该温度下SO2与O2反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-2akJ•mol-1．
    ②已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1  （a＞b＞0）
    则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g） 的△H=-（a-$\frac{b}{2}$）．
    Ⅱ．硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需要处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中的二氧化硫的含量，采用以下方案：
    实验步骤如下图流程图所示：
    尾气VL$→_{①}^{过量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{过量Ba（OH）_{2}溶液}$$→_{干燥、称重③}^{过滤、洗涤}$固体mg
    （1）步骤①中反应的离子方程式为SO2+H2O2=SO42-+2H+．
    （2）步骤②中Ba（OH）2是否足量的判断方法是静置分层后，向上层清液中继续滴加Ba（OH）2溶液，若无浑浊现象产生说明Ba（OH）2足量，否则不足．
    Ⅲ．工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如3（Ce为铈元素）．
    请回答下列问题．
    （1）装置Ⅱ中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为NO2-的离子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．
    （2）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示．
    图中A为电源的正（填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
    （3）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为 0.4mol/L，要使 1m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为4480L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．几乎在每天的电视广告中，都有补钙药物的宣传，对合格补钙药品不正确的认识是（　　）
    A．它有利于儿童牙齿的生长
    B．它有利于骨骼的生长和发育
    C．它有利于化合物Ca10（PO4）6（OH）2的生成
    D．它使儿童更聪明

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．人们对苯及芳香烃认识有一个不断深化的过程，回答下列问题：
    （1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6的一种含两个三键且无支链的链烃的结构简式HC≡C-C≡C-CH2-CH3或HC≡C-CH2-C≡C-CH3或HC≡C-CH2-CH2-C≡CH或CH3-C≡C-C≡C-CH3．
    （2）已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为：（Ⅰ）、Ⅱ．
    ①这两种构的区别表现在以下两方面：
    定性方面（即化学性质方面）：（Ⅱ）能ac（填字母），而（Ⅰ）不能．
    a．被高锰酸钾酸性溶液氧化 b．与溴发生取代反应
    c．与溴水发生加成反应 d．与氢气发生加成反应
    定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1mol C6H6与H2加成时：
    （Ⅰ）需要H23mol，而（Ⅱ）需要H22mol．
    ②今发现C6H6还可能有一种如图所示的立体结构，
    该结构的四氯代物有3种．
    （3）萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断它的结构简式可能是C（填字母）．

    （4）现代化学认为，萘分子中碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．等体积等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
    B．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
    C．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
    D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述中能说明Cl的非金属性比S强的是（　　）
    A．S原子的电子层数比Cl原子的电子层数多
    B．Cl的氢化物的沸点比S的氢化物沸点低
    C．Cl的气态氢化物比S的气态氢化物稳定
    D．Cl的失电子能力比S强

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