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在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中,下列操作会导致测定结果偏高的是
A.加入过量浓盐酸
B.在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大
C.过迟判断反应终点
D.锌在酸中溶解后,铁皮未烘干就去称重
C

试题分析:过迟判断反应终点导致部分铁溶解,m1-m2偏大而引起结果偏高。过量的盐酸会溶解铁、铁皮未烘干就去称重都使使m1-m2偏小而引起结果偏低,因此正确的答案选C。
点评:该题的关键是明确实验原理,以及误差分析的判断依据,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生规范严谨的实验设计和动手操作能力,也有助于培养学生的逻辑推理能力,有利于激发学生的学习兴趣。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠,是一种重要的无机盐产品,可作氧化剂,在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途。某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数,其步骤如下:
I.称取Wg红矾钠,溶于酸配成l00mL溶液;
Ⅱ.用cmol·L-1的标准KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液20.00rnL;
Ⅲ。取20.00mL Na2Cr2O7溶液,用上述FeSO4溶液滴定,达到滴定终点时,消耗24.00mLFeSO4溶液;
查阅资料知:Cr2O72-在酸性条件下具有强氧化性,易被还原为Cr3+
回答下列问题:
(1)Na2Cr2O7与FeSO4的反应离子方程式为           .
(2)步骤Ⅱ中的滴定过程,滴定终点的现象为       ;选用      (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(3)已知:MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O,此红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数的表达式为         
(4)判断下列操作对Na2Cr2O7的质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
①步骤Ⅲ中的滴定过程,滴定终点读数时俯视读数      
②配制c mol·L-1的KMnO4标准溶液时,转移时有少量溶液洒出       
(5)[实验探究]有同学提出FeSO4有很强的还原性,在空气中易被氧化而变质,因此对测定结果会造成影响,请你分析后指出,如果FeSO4变质,对测定结果的影响是      (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
请设计一个简单实验检验FeSO4溶液是否变质              

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

培养明矾晶体,为使晶体颗粒结得大一些,不应采取的方法是
A.用比室温约高10~20℃的水溶解明矾晶体得到饱和溶液
B.使明矾饱和溶液急速冷却
C.选用形状较为规则的小明矾晶体作晶核
D.结晶过程中,应将硬纸板盖住盛有饱和溶液的烧杯

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(  )
A.除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤
B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测定
C.制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D.加入盐酸可以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质的保存方法不正确的是
A.钠保存在石蜡或煤油中
B.保存Fe2(SO4)3溶液需加入少量铁粉
C.氯水保存在棕色试剂瓶中
D.盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

以下实验操作正确的是(   )
A.用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释
B.称量NaOH固体时,将药品直接放在托盘上
C.给烧瓶里的液体加热时,垫上石棉网
D.用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于容量瓶的四种叙述为:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮藏溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中,正确的是(   )
A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列仪器中可直接加热的是(      )
A.容量瓶B.坩埚C.量筒D.烧杯

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

2012年8月26日,延安高速公路发生特大交通事故,造成36人死亡,3人受伤。起因是由于客车与装有甲醇的罐车相撞。对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。甲醇应选用的标志是

A                    B               C              D

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