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2013年1月27日百度新闻资讯中报道,活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料,其颗粒大小约在1~100纳米。云南化工冶金研究所采用湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌,可用各种含锌物料为原料,采用酸浸出锌,经过多次净化除去原料中的杂质,然后沉淀获得碱式碳酸锌,最后焙解获得活性氧化锌,化学工艺流程如下:

(1)通过________可以检验流程中滤液2中含有Na
(2)上述流程图中pH=12的Na2CO3溶液中c(CO32- )=0.50 mol/L,c(HCO3- )=1×102 mol/L,则c(Na)∶c(OH)=________。
(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2SO42- ,另含有Fe2、Cu2等杂质。先加入________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4,然后加入适量KMnO4,Fe2转化为Fe(OH)3,同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2的浓度为0.009 mol·L1,则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4
(4)已知常温下,Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=2×1020。溶液中杂质Cu2浓度为0.002 mol·L1,若要生成沉淀,则应调节溶液的pH大于________。
(5)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅烧”在450~500 ℃下进行,“煅烧”反应的化学方程式为:_____________________________________。

(1)焰色反应
(2)102 ∶1
(3)Na2CO3 0.003
(4)6
(5)ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O===3ZnO+CO2↑+3H2O↑

解析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系错误的是

A.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)<c( Cl)
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
D.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:c(Na)>c( Cl)=c(CH3COOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(7分)请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)在浓度均为0.1 mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4溶液中,NH4+浓度由大到小的顺序为                    (填序号)。
(2)氯化铝溶液蒸干,灼烧得到的固体物质是_________,用化学方程式说明其原因:
                                                                                   
(3)某温度时蒸馏水的pH=6。将2.3 g金属钠放入该蒸馏水中,充分反应后再加该蒸馏水稀释到1 L,恢复到原温度时所得溶液的pH=       

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(14分)(1)NO2有较强的氧化性,能将SO2氧化生成SO3,本身被还原为NO,已知下列两反应过程中能量变化如图所示:

则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。
(2)在2L密闭容器中放入1mol氨气,在一定温度进行如下反应:2NH3(g)N2(g)+3H2(g),
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表

时间t/min
0
1
2
3
4
5
总压强p
100 kPa
5
5.6
6.4
6.8
7
7
则平衡时氨气的转化率为___________。
(3)25℃,某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na2A,溶液中含A各微粒的分布分数(平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数)随溶液变化的情况如下图所示:

已知:103.04=1.1×103,104.37=2.3×104  25℃,Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7    Ka2(H2CO3) = 4.7×10-11
①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液,c(A2-)/c(HA-)的值      (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),c(H+)/c(OH-) 的值      
②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性,则c(H2A)+c(NH4+)        c(A2-) (填“大于”、“小于”或“等于”)。
③计算HA二级电离平衡常数Ka2=               
将过量H2A加入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为:                        

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(16分)钠及其化合物具有广泛的用途。
(1)工业上制备金属钠的常用方法是       (用离子方程式表示)。
(2)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示:

正极的电极反应式为       ,电池工作时物质A可循环使用,A物质的化学式为       
(3)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表:

溶质
CH3COONa
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
11.6
10.3
11.1
上述盐溶液的阴离子中,结合H能力最强的是       ,根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L-1下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是       (填序号)。
a.HCN         b.HClO            c.CH3COOH      d.H2CO3
(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。
①常温下,当300 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时,所得溶液pH>7,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为       
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表:
离子
Fe2
Cu2
Mg2
pH
7.6
5.2
10.4
当向含相同浓度Cu2、Mg2、Fe2的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时,       (填离子符号)先沉淀,Ksp[Fe(OH)2]       Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(12分)镧是重要的稀土元素,应用非常广泛,如应用于压电材料、催化剂等领域。

已知:①镧是较活泼金属,在空气中易被氧化;②氢氧化镧是难溶于水的弱碱;

金属
熔点(℃)
沸点(℃)

841
1487

920
3470
(1)操作1、3是相同操作,其名称是                     
(2)操作2中要在HCl气体的氛围内加热的原因是                      
(3)电解制镧的尾气要用碱液吸收,请写出反应的离子方程式             。
(4)真空、高温过程中的反应方程式为                               

(5)粗镧精制过程中温度控制范围                             
(6)重熔蒸馏制得的镧中仍然混有及少量的钙。某批次产品69.709g,经分析含钙0.209g,该产品的等级为                       (化工产品等级标准:优级纯≥99.8﹪,分析纯≥99.7﹪,化学纯≥99.5﹪).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

25℃时,某酸HA:Ka=1.0×10-7,已知:溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]
(1)HA的电离方程式为                                 
(2)0.1 mol·L-1HA溶液中,c(H+)=     ,AG=     
(3)保持25℃,下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是   (填字母)
A.加水稀释   B.加少量盐NaA固体  C.加少量NaOH固体

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,为鉴别四瓶溶液,将四瓶溶液编号为A溶液、B溶液、C溶液、D溶液进行实验。实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去):

请回答:
(1)Y、Z的化学式分别为:Y________;Z__________。
X与B反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”),原因是(用离子方程式表示)______________________________
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是__________________。(用化学式表示)
(4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式________________________________
(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是___________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

如图所示,横坐标为溶液的pH值,纵坐标为Zn2离子或Zn(OH)42离子物质的量浓度的对数,回答下列问题。

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为:________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=________。
(3)某废液中含Zn2离子,为提取Zn2离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________。
(4)已知:往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体;25℃时,PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下:

c(HCl)/( mol·L1)
0.50
1.00
2.04
2.90
4.02
5.16
5.78
c(PbCl2)/( mol·L1)×103
5.10
4.91
5.21
5.90
7.48
10.81
14.01
 
根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母序号)。
A.随着盐酸浓度的增大,PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B.PbCl2固体在0.50 mol·L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C.PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)
D.PbCl2固体可溶于饱和食盐水

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