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    下列各图中哪一个是氧原子的电子排布图（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：氧原子最外层6个电子，其中2p轨道中还有4个电子，核外电子排布式为1s22s22p4，结合洪特规则和泡利原理分析．
    解答： 解：A、该选项违反了能量最低原理，应先排满2s轨道，故A错误；
    B、2p能级上的两个单电子，应自旋方向相同，违反了洪特规则，故B错误；
    C、该选项违反了洪特规则，电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，故C错误；
    D、氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4，电子排布图为，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了原子核外电子排布图的书写正误判断，题目难度中等，注意要根据构造原理、泡利原理和洪特规则的综合考虑．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A、碱性氧化物   氧化铁   FeO
    B、盐             纯碱      Na2CO3
    C、酸           硫酸     H2S
    D、酸性氧化物     碳酸气     C0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出下列反应的离子方程式
    （1）Fe2O3+HCl
     

    （2）CaCO3+HCl
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第四周期元素中，4p轨道半充满的是
     
    ，3d轨道半充满的是
     
    ，4s轨道半充满的是
     
    ．（写元素符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于钠原子的第3层电子的p轨道3px、3py、3pz间的差异，下列几种说法中正确的是（　　）
    A、电子云形状不同
    B、原子轨道的对称类型不同
    C、电子（基态）的能量不同
    D、电子云空间伸展的方向不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现在NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种无色溶液，请选用一种试剂把它们鉴别出来，你选择的试剂是
     
    ，简述实验操作及现象和结论：
     
     
     

    与你选择的试剂进行实验有关的离子方程式为
     
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【选做题--物质结构与性质】
    某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．
    （1）基态氮原子的核外电子排布式为
     

    （2）工业上将氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X和  CO，X的晶体结构如图，其化学式为
     
    ，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是
     
    ．
    （4）X晶体中氮原子的杂化轨道类型为
     
    杂化，晶体中包含的化学键类型为
     
    ．
    A．离子键        B．共价键          C．配位键        D．金属键
    （5）若X的密度为ρg/cm3，试计算晶体中最近的两个N原子的距离为
     
    cm．（阿伏加德罗常数的值用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用天然气合成氨的部分工艺流程图如下：
    依据上述流程，完成下列问题：
    （1）写出流程中一次转化的化学方程式：
     
    ．
    （2）上述流程有二处循环，一是K2CO3（aq）循环，二是
     
    循环（填化学式）．
    （3）1998年科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解法合成氨．写出阳极反应式：
     
    ．
    （4）一定条件下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生反应：
    1
    2
    N2(g)+
    3
    2
    H2(g)    ?NH3（g）△H＜0．达到平衡时，测得n（N2）=13mol；n（NH3）=6mol
    ①该反应平衡常数的表达式：K=
     
    ；
    ②达到平衡时
    N
     
    2
    的转化率为
     
    ；
    ③为了提高H2的转化率，可采取的措施是
     
     （填写字母编号）．
    A．增大H2的浓度  B．增大N2的浓度    C．使用催化剂   D．降低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇 23mL．还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液．主要装置如图所示：

    实验步骤：
    ①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5：7．
    ②加热油浴保温约135℃～145℃
    ③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成．
    ④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热．
    ⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止．
    ⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层．
    ⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）．
    ⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品．
    试回答：
    （1）实验中浓硫酸的主要作用是
     
    ．
    （2）用过量乙醇的主要目的是
     
    ．
    （3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是
     
    ．如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果
     
    ．
    （4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是
     
    ．
    （5）在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是
     
    ．

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