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    CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：

    下列有关三聚氰酸的说法正确的是(　　)

    A．分子式为C3H6N3O3

    B．分子中既含极性键，又含非极性键

    C．属于共价化合物

    D．生成该物质的上述反应为中和反应


    解析　由三氯氰酸的结构简式可知其分子式为C3H3N3O3，A项错误。分子中存在O—H、C—O、N—C、N===C键，都属于极性键，所以分子中不存在非极性键，B项错误。该化合物中只含有共价键，所以属于共价化合物，C项正确。该反应不是酸与碱发生的反应，所以不是中和反应，D项错误。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是  

      A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

      B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

      C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%

      D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（　　）

    　

    A．

    Br2的CCl4溶液

    B．

    Ag（NH3）2OH溶液

    C．

    HBr

    D．

    H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛．下列反应是一种由烯烃制备不饱和酯的新方法：

    （1）化合物I的分子式为　　，1mol化合物I能与　　 mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物．

    （2）化合物Ⅰ可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分别通过消去反应获得，但只有Ⅱ能与Na反应产生H2，Ⅱ的结构简式为　、　；由Ⅲ生成Ⅰ的反应条件为　　．

    （3）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为　．若仅以乙烯为唯一有机物原料合成该聚合物，写出其中涉及的化学反应方程式　

    　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于摩尔的说法中，正确的是(　　)

    A．摩尔是表示物质质量的单位

    B．摩尔是七个基本物理量之一

    C．摩尔是表示物质的数量的单位

    D．摩尔是物质的量的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是(　　)

    A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

    B．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同

    C．XWm与YWn中化学键类型相同(m、n为正整数)

    D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    (1)请画出元素⑥的离子结构示意图：________。

    (2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是____________。

    (3)④⑤⑦的简单离子半径由大到小的顺序为____________。

    (4)②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为__________________。

    (5)④⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为________。

    (6)由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料，该电池在碱性条件下的负极反应式为____________________。

    (7)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知16 g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：

    （1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为  ________________，反应达平衡时，c(H2)＝________。

    （2）判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。

    ①CO减少的速率和CO2减少的速率相等

    ②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

    ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

    X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)；ΔH>0

    下列叙述正确的是　　

    A．加入少量W，逆反应速率增大

    B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

    C．升高温度，平衡逆向移动

    D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

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