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    【题目】25℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生改变的是

    A. 溶液中溶质的质量 B. 溶液中KCl质量分数

    C. 溶液中溶剂的质量 D. KCl溶液质量

    【答案】C

    【解析】25℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和的过程中，随着氯化钾的增加，溶液中氯化钾的质量逐渐增加、氯化钾的质量分数逐渐增大、溶液的质量逐渐增大，但是整个过程中溶剂水的质量不变，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是

    A. Na2 SO4 B. NaHCO3 C. NaHSO4 D. FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：

    (1)Y在周期表中的位置是________, W的阴离子符号是_____。

    (2) Z的单质的结构式为________。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_______。

    (3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为________（各举一例）。

    (4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：____________。

    (5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392g·mol-1, 1 mol甲中含有6 mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：

    a．取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

    b．另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。

    ① 甲的化学式为________。

    ② 已知100 mL 1 mol·L-1的甲溶液能与20 mL 1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B两元素为同周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m , 则B元素的原子序数可能为

    ①m+1 ②m+81 ③m+11 ④m+18 ⑤m+25 ⑥m+32

    A. ①③⑥ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题： ①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4氧化剂：氧化产物
    ②4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O，元素化合价升高，发生反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ， 若生成标况下4.48L氯气，则转移的电子总数是 ． 用双线桥法表示反应②的电子转移情况 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）

    A. 干冰、铁、氯化氢 B. 生石灰、白磷、熟石灰

    C. 烧碱、液态氧、碘酒 D. 空气、氮气、胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中NO3－的物质的量浓度最大的是(　　)

    A. 500 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液

    B. 500 mL 1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液

    C. 1000 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液

    D. 1000 mL 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于石油的说法正确的是（ ）

    A.石油与煤炭、天然气、地热能都是化石能源

    B.石油主要含有碳、氢两种元素

    C.石油属于可再生矿物能源

    D.石油分馏的各馏分均是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25 ℃、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)

    A. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1

    B. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

    C. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1

    D. 2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝＋11 036 kJ·mol－1

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