Question

【题目】有下图所示装置：

（1）装置A中b的电极名称为________极，a电极反应式为___________________________________；

（2）B装置中Cu为________极，电极反应式为___________________________________；

（3）当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______________ L。

Answer 1

【答案】 负 O2+2H2O+4e-=4OH- 阳 Cu-2 e-= Cu2+ 2.24

【解析】（1）装置A为原电池，b为负极，氢气失电子在碱溶液中生成水，电极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，a为正极，氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应为；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（2）B装置为电解池，铜电极做电解池的阳极，铜失电子生成铜离子，电极反应Cu﹣2e﹣=Cu2+；（3）当铜片的质量变化为12.8g时物质的量==0.2mol，依据电极反应和电子守恒计算得到，铜电极电极反应：Cu﹣2e﹣=Cu2+；a电极反应为；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，依据电子守恒得到，O2～2Cu，a极上消耗的O2物质的量为0.1mol，标准状况下的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。