Question

两种短周期元素A、B，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n．下列说法中不正确的是（　　）

• A、若a=b=3，8＞m＞n＞5，则元素的非金属性：A＞B
• B、若8＞m＞3，n=1，则A与B可能形成共价化合物
• C、若a＜b＜m=n=4，则晶体类型相同时，由A、B形成的单质的熔点：B＞A
• D、若B的气态氢化物的化学式为BH_n且n=4，则该氢化物为非极性分子

Answer 1

考点：原子核外电子排布,化学键

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：A．同周期自左而右元素非金属性增强；
B．若8＞m＞3，则A处于第二或第三周期，为非金属性元素，n=1，则B处于ⅠA族，可能为H元素或Li、Na；
C．若a＜b＜m=n=4，二者处于ⅣA族，A为C元素、B为Si，都形成原子晶体，共价键越短，熔沸点越高；
D．若B的气态氢化物的化学式为BH_n且n=4，则B处于ⅣA族，氢化物BH₄为正四面体结构，结合分子中正负电荷重心是否重合判断．

解答： 解：A．若a=b=3，8＞m＞n＞5，则A为Cl、B为S，同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性：Cl＞S，故A正确；
B．若8＞m＞3，则A处于第二或第三周期，为非金属性元素，n=1，则B处于ⅠA族，可能为H元素或Li、Na，A与B可以形成离子化合物，如NaCl，也可以形成共价化合物，如HCl，故B正确；
C．若a＜b＜m=n=4，二者处于ⅣA族，A为C元素、B为Si，都形成原子晶体，金刚石中C-C键的键长＜晶体Si中Si-Si，故C-C键更稳定，熔沸点：晶体硅＜金刚石，故C错误；
D．若B的气态氢化物的化学式为BH_n且n=4，则B处于ⅣA族，氢化物BH₄为正四面体结构，分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，故D正确，
故选C．

点评：本题考查原子结构与元素性质、分子性质、晶体类型与性质等，难度不大，确定元素在周期表中位置是关键，注意元素的不确定性．