Question

向CuS0₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀Cul，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通人S0₂气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（　　）

• A、滴加KI溶液时，转移2mol e^-时生成1mol白色沉淀
• B、通入S0₂后溶液逐渐变成无色，体现了S0₂的漂白性
• C、通入S0₂时，S0₂与I₂反应，I₂作还原剂
• D、上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞S0₂

Answer 1

分析：向CuSO₄溶液中逐滴加KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，发生2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，再向反应后的混合物中不断通人S0₂气体，溶液逐渐变成无色，发生SO₂+I₂=2H₂O=2HI+H₂SO₄，结合氧化还原反应来解答．

解答：解：A．滴加KI溶液时，反应为2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，转移2mol e-时生成2mol白色沉淀，故A错误；
B．通入SO₂后溶液逐渐变成无色，SO₂+I₂=2H₂O=2HI+H₂SO₄，体现了SO₂的还原性，故B错误；
C．通入S0₂时，S0₂与I₂反应，SO₂+I₂=2H₂O=2HI+H₂SO₄，I₂作氧化剂，故C错误；
D．由反应2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂、SO₂+I₂=2H₂O=2HI+H₂SO₄，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性为Cu²⁺＞I₂＞SO₂，故D正确；
故选D．

点评：本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，注意利用信息判断发生的反应及反应中元素的化合价变化，注重基础知识的考查，题目难度不大．