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    2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是
    ①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。（   ）
    A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦
    B
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    向盛有KI溶液的试管中滴加氯水后再加入少许CCl4，充分振荡后CCl4层呈紫色。如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，CCl4层又会逐渐变浅，最后变成无色。根据以上信息完成下列填空：
    (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：

    (2)实验中的有机溶剂CCl4还可以用        代替。
    A．苯B．煤油C．酒精D．醋酸
    (3)若把KI换成KBr，则CCl4层变为       色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是                                    。
    (4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，计算结果保留1位小数)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于氯的说法正确的是                                   （  ）
    A．Cl2能使鲜花褪色是因为Cl2具有漂白性
    B．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
    C．氯水见光易分解，所以氯水应放在棕色瓶中避光保存
    D．实验室可以用MnO2与稀盐酸反应制备Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）海水中溴常以NaBr形式存在，从海水中提取溴的方法之一是：①通入Cl2至浓缩的溴化物溶液，氧化海水中的Br-，然后用空气把生成的溴吹出。②以氢氧化钠溶液吸收Br2(Br2跟烧碱生成NaBr和NaBrO3)。③向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。完成下列问题：
    (1)写出各步反应的化学方程式。(提示：第③步反应中生成物有硫酸钠)
    (2)经分析海水中含溴0.006 5%，则海水中含NaBr的质量分数是多少？试计算多少吨海水可制得1.0 t溴？(假设提取过程中溴无损失)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。
    （1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用
    的成分是HCl，HCl表现出          性。
    （2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是          。
    （3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是    。
    （4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有         性。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是
    A．有1个氧原子                   B．有2个氧原子
    C．有1个A原子                   D．有2个A原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是 ①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收  ③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水
    A．①②③B．②③④C．③D．③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某铁的氧化物，用7mol·L—1的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式可表示为（  ）
    A．FeOB．Fe2O3C．Fe4O5D．Fe5O7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于卤族元素从F到I的递变规律正确的是
    A．氢化物稳定性逐渐增强B．最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强
    C．氢化物的还原性逐渐增强D．氢化物的溶沸点逐渐升高

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