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    【题目】难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，则Ksp值为

    A. 1/2xy2 B. xy C. xy2 D. 4xy2

    【答案】C

    【解析】

    难溶电解质AB2的电离方程式为：AB2(s) A2+(aq) + 2B-(aq)，Ksp = c(A2+)·c2(B-)，据此分析解答。

    难溶电解质AB2的电离方程式为AB2(s) A2+(aq) + 2B-(aq)，
    AB2饱和溶液中，c（A2+）= x molL-1，c（B-）= y molL-1，
    则Ksp = c(A2+)·c2(B-) = xy2，故C项正确；

    答案选C。

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    A.为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3 ， 可加入铁粉，再过滤
    B.为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液
    C.为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4 溶液
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    A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

    B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

    C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

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    A. 0．15 mol·L-1 B. 0．2 mol·L-1 C. 0．3 mol·L-1 D. 0．4 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯和甲苯的说法正确的是

    A. 甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H7取代得到的有机物结构共有3种

    B. 等质量的苯和甲苯分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同

    C. 苯的二溴代物有三种，则四溴代物有三种

    D. 间二甲苯只有一种结构可说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列条件下，能够大量共存的一组离子是（ ）

    A. a点对应的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl- B. b点对应的溶液：I-、Mg2+、K+、ClO-

    C. c点对应的溶液：Na+、S2-、F-、NH4+ D. a点对应的溶液：CO32-、Cl-、Al3+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如图所示。请回答下列问题：

    (1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为________。

    (2)元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。

    (3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为________。

    (4)1 mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为________________。

    (5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：________(写化学式)。

    (6)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图。则该化合物的化学式是________。

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    【题目】某化学反应2AB+C（吸热反应）分别在以下三种不同条件下进行，B、C的初始浓度为O，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，容器容积恒定。

    根据上述数据，回答下列问题：

    （1）在实验1、2中，实验2可能使用了_____，判断理由是___________。

    （2）在实验1、3中，实验3比实验1达到平衡的时问较短，原因是__________。

    （3）在实验2、3中，化学反应达到平衡时，实验3中c(A)较小的原因是__________。

    （4）在实验2中，10～20min的平均反应速率v(B)=______mol·L-1·min-1。实验3达到平衡时，A的转化率为__________。

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    【题目】写出下列各组反应中的离子方程式。
    A．盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应：

    ；
    B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应：

    ；
    C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应：

    ；
    D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：

    。

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