Question

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L^－1KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A．c (K+) + c (H+) =" c" (HC2O4－) + c (OH－) + c (C2O42－)

B．c (C2O42－) < c (H2C2O4)

C．c (HC2O4－) + c (C2O42－) =" 0.1" mol·L－1

D．c (K+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4－) + c (C2O42－)

Answer 1

解析试题分析：解：A、在溶液中存在电荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-），故A错误；
B、溶液中总存在物料守恒：c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol/L，故B错误；
C、由电荷守恒和物料守恒，联立可得到：（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-），故C正确；
D、KHC₂O₄溶液呈酸性，说明HC₂O₄^-的电离程度大与水解程度，即c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故D错误．故选C．
考点：盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．
点评：本题考查溶液中离子的关系，正确利用水解来判断溶液的酸碱性是解答的关键，并注意溶液中水解的程度及利用电荷守恒来分析解答即可．